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17.關于氧化還原反應,下列敘述不正確的是(  )
A.氧化還原反應一定有電子得失
B.置換反應一定是氧化還原反應
C.復分解反應一定不是氧化還原反應
D.有單質參與的化合反應和有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應

分析 有電子得失或電子對的偏移的化學反應是氧化還原反應,由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應是化合反應,由一種物質分解生成兩種或兩種以上物質的反應是分解反應,兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應是復分解反應,一種單質和一種化合物反應生成另外單質和化合物的反應是置換反應,據此分析解答.

解答 解:A.氧化還原反應的實質是有電子的得失或電子對的偏移,所以氧化還原反應中一定有電子得失或電子對的偏移,故A錯誤;
B.單質變為化合物或化合物變為單質,一定有電子的轉移,所以置換反應一定是氧化還原反應,故B正確;
C.復分解反應中各元素的化合價都不發生變化,所以一定不是氧化還原反應,故C正確;
D.有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應,一定有元素化合價的變化,所以一定是氧化還原反應,故D正確;
故選A.

點評 本題考查了氧化還原反應、分解反應等概念,明確這幾個概念之間的關系是解本題的關鍵,注意這幾個概念的區別.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.甲醇(CH3OH)燃料電池(DNFC)被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源.
(1)在25℃、101kPa時,1mol 液態甲醇完全燃燒生成CO2和液態水放出熱量726.5kJ,則甲醇燃燒的熱化學方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5KJ/mol;
(2)甲醇-空氣燃料電池是一種新型電池,其電池的結構如如圖所示.
通入甲醇的一極是負極(填“正”或“負”),寫出正極的電極反應式O2+4H++4e-═2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.食品香精菠蘿酯的生產路線(反應條件略去)如下:

下列敘述錯誤的是(  )
A.步驟(1)產物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗
B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發生反應
C.苯氧乙酸分子中含有醚鍵、羧基兩種官能團
D.步驟(2)產物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

5.實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應原理如下:CH3CH2OH→CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH2CH2Br用少量溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示:
有關數據列表如表:
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
狀態無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題:
(1)在此制備實驗中,下列說法正確的是D.(填正確選項前的字母,下同)
A.為使A受熱均勻,應采取水浴加熱
B.A中乙醇與濃硫酸的最佳體積比為3:1
C.若產物中有少量未反應的Br2,可用碘化鈉溶液洗滌除去
D.實驗中若氣流速率過快,會導致乙醇的用量超出理論值
(2)裝置B的作用除了可以防止倒吸以外,還有可以指示實驗進行時后續裝置中是否發生堵塞.
(3)為了吸收反應中可能生成的酸性氣體,在裝置C中應加入C.
A.水  B.濃硫酸        C.氫氧化鈉溶液    D.飽和碳酸氫鈉溶液
(4)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去.
(5)若產物中有少量副產物乙醚,可用蒸餾的方法除去.
(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,但又不能過度冷卻(如用冰水),不能過度冷卻的原因是1,2-二溴乙烷的凝固點較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列物質分類的正確組合是(  )
酸性氧化物
A純堿硝酸燒堿二氧化硫
B苛性鈉硫酸膽礬氧化銅
C燒堿醋酸純堿三氧化硫
D氫氧化鋇碳酸小蘇打
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.寫出下列物質的電離方程式
①NaOH:NaOH=Na++OH-
②Ba(NO32:Ba(NO32=Ba2++NO3-
③Al2(SO43:Al2(SO43=2Al3++3SO42-
④KAl(SO42:KAl(SO42=K++Al3++2SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作.
①過濾  
②加過量的NaOH  
③加適量鹽酸 
④加過量Na2CO3溶液 
⑤加過量BaCl2溶液
其中正確的操作順序是(  )
A.②⑤④①③B.④①②⑤③C.①④②⑤③D.⑤②①④③

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.將1mol Na2SO4溶于水配成500mL溶液,則Na2SO4溶液的物質的量的濃度為(  )
A.2mol/LB.1 mol/LC.0.01 mol/LD.0.22 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.已知C-H,C-F,H-F,F-F鍵的鍵焓(△Hb)分別為:414、489、565、158kJ•mol-1,根據鍵焓數據估算以下反應的反應熱△H:CH4(g)+4F2(g)﹦CF4(g)+4HF(g)

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