Question

6．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
• B． pH=12的Ba（OH）₂溶液和pH=12的NaHCO₃溶液中，水電離的c（H⁺）相等
• C． 將0.2 mol•L^-1 NaA溶液和0.1 mol•L^-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）
• D． 常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后c（OH^-）＜c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據碳酸鈉溶液中的物料守恒分析；
B．氫氧化鋇電離的氫氧根離子抑制了水的電離，碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子促進了水的電離；
C．該溶液中還存在氫氧根離子，不滿足電荷守恒；
D．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液呈酸性．

解答 解：A．0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，根據物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．pH=12的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子抑制了水的電離，而pH=12的NaHCO₃溶液中促進了水的電離，兩溶液中水電離的c（H⁺）不相等，故B錯誤；
C．將0.2 mol•L^-1 NaA溶液和0.1 mol•L^-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中，根據電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，由于醋酸為弱電解質，則混合液中醋酸過量，溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義為解答關鍵，D為易錯點，注意醋酸為弱酸，混合液中酸過量，溶液顯示酸性．