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【題目】下列物質鑒別的方法可行的是( )

A. 用KMnO4 酸性溶液檢驗石蠟中是否有不飽和烴

B. 用石蕊試紙區別苯酚溶液和小蘇打溶液

C. 用BaCl2 溶液區別硫酸和鹽酸

D. 用Cu(OH)2 的堿性濁液區別甲醛溶液和乙醛溶液

【答案】AC

【解析】

A、石蠟屬于飽和烴，不能使KMnO4酸性溶液褪色，而若含有不飽和烴，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以鑒別，故A正確；B、石蕊試液的pH變色范圍是5～8，苯酚和小蘇打溶液的pH都在這個范圍內，不可鑒別，故B錯誤；C、硫酸能與BaCl2溶液反應生成沉淀，而鹽酸不會，可以鑒別，故C正確；D、甲醛、乙醛都含有醛基，都能與新制Cu(OH)2反應，不可鑒別，故D錯誤；故選AC。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是（　�。�

A. 丙與戊的原子序數相差28

B. 氣態氫化物的穩定性：庚＜己＜戊

C. 常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高價氧化物不與任何酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電極的說法正確的是

A. 銅電極只能作正極 B. 電解精煉銅時，純銅與電源正極相連

C. 原電池的負極得到電子 D. 電解池的陽極失去電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質用酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能區別的是( )

A．苯和甲苯 B．1－己烯和二甲苯 C．苯和1－己烯 D．己烷和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意回答問題：

（1）中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、量筒、溫度計、；

已知：0.55 mol·L－1 HCl和0.50 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL反應放出熱量為1.42kJ，寫出該反應的中和熱的熱化學方程式：。

（2）101kpa時，1克乙醇（CH3CH2OH）液體完全燃燒生成穩定氧化物放出熱量akJ，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式：。

（3）已知H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol，2H2O(g) ＝ 2H2(g)＋ O2(g) ΔH2＝。

（4）用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

2CH3OH(g CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為：。

（5）① 25℃時，濃度均為0.1 mol/L的①氨水②氫氧化鈉溶液③鹽酸溶液④醋酸溶液，其c(H+)由大到小排列的順序為：（用序號填空）。

② 95℃時，水中的H+的物質的量濃度為10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1 L溶液，則溶液的pH為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數的值) ( )

A. 1.8gD2O中所含中子數為NA

B. 7.8gNa2O2與足量水反應電子轉移0.2NA

C. 在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數均為10 NA

D. 1.6gO2與O3混合氣體中所含O原子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關問題:

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中最活潑的金屬元素是____(填寫元素符號,以下同),非金屬性最強的元素是_____;

（2）③與④的最高價氧化物對應水化物的堿性較弱的是__________（填寫化學式）。

（3）工業制�、莸膯钨|的化學反應方程式為：____________________。⑤的氣態氫化物在空氣中燃燒生成兩種氧化物，寫出該反應的化學方程式：______________。

（4）寫出一個能比較⑦、⑩單質氧化性強弱的離子方程式:________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑的保存方法，錯誤的是（）
A.把濃硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗處保存
B.把Na保存在煤油中
C.把NaOH溶液放在帶橡皮塞的玻璃瓶中
D.把氫氟酸放在玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組準備在實驗室配制100mL1.0mol·L－1的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應情況。

（1）配制100mL1.0mol·L－1的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是______________________。

（2）若用10 mol·L－1的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_______mL。

（3）配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏小的是__________。

A．定容搖勻后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線

B．定容時俯視容量瓶的刻度線

C．將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干

（4）課外小組同學將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應，反應初期觀察到大試管中的液體a逐漸變為藍色，試管上方有淺紅棕色氣體出現。

① 反應初期液體a逐漸變為藍色是由于反應生成了____________（填化學式）。

② 導致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應方程式為____________________。

③ 你能否通過該實驗初期現象得出1.0mol·L－1的硝酸與銅片反應直接生成紅棕色NO2的結論？_________（填“能”或“不能”），理由是 __________________________。

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