用NaCl固體配制100mL 1.00mol•L﹣1NaCl溶液，不需要用到的儀器是
A．100 mL容量瓶 B．試管 C．玻璃棒 D．膠頭滴管
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將40%（密度為1．43g/mL）的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質的質量分數將
A．等于20% B．小于20% C．大于20% D．無法確定
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列操作，妥當的是
A．用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，需在左、右托盤上各放一塊質量相等的濾紙
B．用25 mL滴定管量取25 mL的氫氧化鈉溶液時，需將調好零點的滴定管內所有液體放出
C．用25 mL滴定管量取10 mL氫氧化鈉溶液時，下端玻璃導管尖嘴懸掛的液滴不需處理
D．用量筒量取一定量體積的液體配制一定物質的量濃度的溶液時，不需把蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液移入容量瓶
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
（11分）下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。
根據圖示回答問題：
（1）按要求寫出下列化學用語：若B原子中子數比質子數多1，則B的原子符號為 ；C的電子式為 ，若D最外層只有兩個電子，則D的原子結構示意圖 ；
（2）寫出反應①的化學方程式是 ；
寫出反應②的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目
（3）J與稀硝酸反應的離子方程式是 ；用排水法收集滿該反應的還原產物后，將試管倒扣在水槽中并通入O2使試管剛好全部充滿水，假設液體不外溢，則所得溶液的物質的量濃度為 。
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科目：高中化學 來源：名師精品推薦（解析版） 題型：?????
1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉
固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
為了保護環境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應。請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是 。
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇 （填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正極反應式是 。
（5）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。
已知25℃，101kPa時：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) 
=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) =-392kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是 。
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為p。將b kg質量分數為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為q，其他雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3 kg。
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
把①蔗糖，②淀粉，③纖維素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分別進行水解，最終產物只有1種的是
A．①和② B．只有③ C．只有④ D．只有②和③
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第一次精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質分類正確的是（ ）
A、SO2、SiO2、 CO均為酸性氧化物
B、稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C、燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質
D、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
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