等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是
A．將鈉投入到足量水中 B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．將鈉放入足量稀硫酸中 D．將鈉放入足量稀鹽酸中
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
濕法 | 強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物 |
(1)工業上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示
：
①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是： 。
②反應Ⅱ的離子方程式為 。
③高鐵酸鉀在水中技能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑，它能消毒殺菌是因為 ，它能凈水的原因是因為 。
④已知25℃時Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應II后的溶液c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調整到 時，開始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化)。
(2)由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。
①加入飽和KOH溶液的目的是 。
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 (填“大”或“小”)。
(3)干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列配制的溶液濃度偏高的是
A．配制鹽酸溶液，用量筒量取鹽酸時俯視刻度線
B．配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶
C．稱量40gNaOH配制0.20mol/LNaOH溶液500mL時，砝碼錯放左盤
D．配制NaOH溶液時，溶液未經冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確是
A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+3H2O
C．固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-==SO2↑+Cl2↑+H2O
D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2→H2O，IO3-→I2，MnO4-→Mn2+，HNO3→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
已知反應 Fe(s) ＋ CO2(g) 
FeO(s) ＋ CO(g)，△H=aKJ﹒mol-1，平衡常數為K。測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.4 |
（1）若500℃時進行反應①，CO2的起始濃度為2mol﹒L-1，CO的平衡濃度為__________。
（2）該反應為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應。
（3）700℃時反應達到平衡，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有__________(填序號)。
A．縮小反應器體積 B．CO2 C．升高溫度到900℃ D．使用合適的催化劑
E.增加Fe的量
（4）下列圖像符合該反應的是__________(填序號)(圖中v為速率，φ為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列固體物質溶液水，再將其溶液加熱，蒸發結晶、再灼燒，能得到化學組成與原固體物質相同的是①膽礬 ②氯化鋁 ③硫酸鋁 ④NaHCO3 ⑤氯化銅
A．③④ B．①③④ C．①②③④ D．全部
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發生反應：A(s)+2B(g) 
C(g)+2D(g) ΔH<0，平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．增加A的物質的量，正反應速率加快
B．平衡時，其他條件不變，當溫度升高時，θ變大
C．圖中曲線的斜率表示反應的化學平衡常數
D．平衡時，其他條件不變，再通人B，則反應混合物的溫度升高
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆哈密二中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一恒溫、恒容密閉容器中發生反應：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，△
H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是
A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低
D．當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態
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