【題目】下列物質中含氫原子數最多的是（ ）
A.1molH2B.0.3molNH3C.6.02×1024個CH4分子D.18g的H2O
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【題目】如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應A(g)＋B(g)
xC(g)的生成物C在反應混合物中的體積分數和反應時間的關系。
(1)若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則________曲線表示無催化劑時的情況，反應速率：a________(填“大于”“小于”或“等于”)b。
(2)若乙圖表示反應達到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入氦氣后的情況，則________曲線表示恒溫恒容的情況，在恒溫恒容條件下，C的體積分數________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，化學計量數x的取值范圍是______________。
(4)丁圖表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨著溫度(T)的變化情況。根據你的理解，丁圖的縱軸可以是________________(填序號)。①φ(C)/%、②A的轉化率、③B的轉化率、④壓強、⑤c(A)、⑥c(B)；
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【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至平衡，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所 示。據圖判斷正確的是
A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線
B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C. a點KW的數值比c點KW的數值大
D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O
3NH3 + 8AlO2－
根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是
試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
試樣中一定不含Al3+
試樣中可能存在Na+、Cl－
該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
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【題目】某化學興趣小組用圖甲裝置制備了氯氣，并進行了一系列實驗。
(1)實驗室制備氯氣的反應原理是_______________________
(2)若有87gMnO2參加反應,則被氧化的氯化氫的物質的量為____________；而實際收集的氯氣量準是比理論值小，試寫出其可能的一種原因____________
(3)乙同學認為圖甲裝置制備的氯氣不純凈，其中混有HCl氣體和水蒸氣，對裝置進行了如圖乙改進。你認為合理嗎？____________ (合理則填入“合理”二字，如不合理則用文字說明理由)
(4)將圖甲裝置合理改裝后制取并收集一瓶氯氣，將灼熱的鐵絲插到充滿氯氣的集氣瓶中，看到鐵絲在氯氣中繼續燃燒，在集氣瓶內充滿棕色的煙，煙的成分為反應方程式為____________
(5)另收集一瓶氯氣并在集氣瓶中加入水，觀察到液體為淺黃綠色，有此現象的原因是____________；將溶液分成三份，分別加入一-定量的下列溶液，寫出反應的方程式:
Na2CO3溶液____________
AgNO3溶液____________
KI溶液____________
(6)若實驗中有少量的氯氣散發到空氣中，試設計方案將其檢測出____________
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【題目】（1）將30mL0.5mol/L的H2SO4溶液加水稀釋到500mL后，從中取出50mL溶液的物質的量濃度為___。
（2）常溫下，將20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，試計算：
①混合后的溶液中NaOH的質量分數為___。
②混合后的溶液中NaOH的物質的量濃度為___mol/L。
③配制100mL同濃度溶液需要溶解___g的NaOH才能使其濃度與上述混合液濃度相等。
（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質量為20g，該混合氣體中，CO和CO2的物質的量之比為___。
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【題目】草酸亞鐵(FeC2O4)常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產。某草酸亞鐵樣品(不含結晶水)中含有少量草酸，現用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。實驗方案如下：
①將0.20 g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內，加入適量2 mol·L－1的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70 ℃左右，立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點。
②向滴定終點混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol·L－1的H2SO4溶液，煮沸5～8 min。用KSCN溶液在點滴板上檢驗煮沸液，直至溶液不變紅，將其過濾至另一個錐形瓶中，用0.020 00 mol·L－1的高錳酸鉀標準溶液滴定該溶液至終點，消耗高錳酸鉀標準液6.00 mL。
試回答下列問題：
(1)高錳酸鉀標準液用________滴定管盛裝(填“酸式”或“堿式”)。
(2)在步驟①中，滴加高錳酸鉀溶液時觀察到有無色氣體產生，則高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式為______________________________________________________。
(3)滴定過程中眼睛應注視__________________ ，滴定終點現象是 ___________________
(4)在步驟②中，下列操作會引起測定結果偏高的是_____________。
a 滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗
b 滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
c 滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數
d 滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
(5)0.20 g樣品中FeC2O4的質量分數為____。(保留3位有效數字，不考慮步驟②中的損耗)
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【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，且此時A的物質的量濃度為0.25 mol/L。
(1)x的值是__________；
(2)B的平均反應速率__________；
(3)則反應開始前放入容器中A的物質的量_____________。
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