石墨烯可看作將石墨的層狀結構一層一層地剝開得到的單層碳原子；石墨炔是平面網狀結構的全碳分子，具有優良的化學穩定性和半導體性能，還可用于H2的提純；將氫氣氫化到石墨烯排列的六角晶格中，使每個碳原子都增加一個氫原子可得最薄的絕緣新材料石墨烷。下列有關說法中不正確的是
A．石墨烯和石墨炔互為同素異形體
B．石墨炔有望替代二氧化硅用作半導體材料
C．12g石墨烯完全轉變為石墨烷需標況下11.2L氫氣
D．石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜
科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢華中師大一附高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知A、B、C、D是短周期元素的氣態單質，其中A是黃綠色的氣體單質，C在空氣中含量最高，D是最輕的氣體；E是一種最常用的金屬；Y是一種常見的液態物質，Z是唯一顯堿性的氣體； M是一種紅棕色的有毒氣體；I為紅褐色難溶于水的固體。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。
回答下列問題：
（1）A的組成元素在元素周期表的位置為 ；
（2）F中化學鍵的類型是 、 ；（每空2分，共4分）
（3）Z和W在催化劑作用下反應生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應，可以消除W對環境的污染，該反應的化學方程式為 ；
（4）I為紅褐色難溶于水的固體，與“84消毒液”的有效成分(NaClO) ，在濃堿溶液中發生反應生成了高效環保的凈水劑高鐵酸鈉，請寫出此反應的離子方程式 。
（5）將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉移電子的數目為3.01×1023，則參加反應的E的質量為
g。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高二下第四次半月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖為冰晶體的結構模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有關說法正確的是( )
A．冰晶體中每個水分子與另外2個水分子形成四面體
B．冰晶體具有空間網狀結構，是原子晶體
C．水分子間通過H—O···H鍵形成冰晶體
D．冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數目大于0.1NA
B．60g乙酸與足量乙醇發生酯化反應，充分反應后斷裂的C-O鍵數目為NA
C．某無水乙醇與足量金屬鈉反應生成5.6LH2，該乙醇分子中共價鍵總數為4NA
D．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kI/mol，乙烯與H2加成時放出68.5kJ熱量，則反應過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數目為NA
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
中國環境監測總站數據顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
Ⅰ．改變煤的利用方式可減少環境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣。
（1）已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g） △H1= —241.8 kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H2= —221 kJ•mol-1
由此可知焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為
（2）煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為
（已知：H2S：Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15；H2CO3：Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11）
（3）現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發生如下反應：CO(g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH，得到兩組數據
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡 所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
該反應的
H 0(填“＜”或“＞”）；若在9000C時，另做一組實驗，在2L的恒容密閉容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時?正 ?逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
（4）一定條件下，某密閉容器中已建立A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g) △H＞0的化學平衡，其時間速率圖像如右圖，下列選項中對于t1時刻采取的可能操作及其平衡移動情況判斷正確的是
A．減小壓強，同時升高溫度，平衡正向移動
B．增加B(g)濃度，同時降低C(g)濃度，平衡不移動
C．增加A(g)濃度，同時降低溫度，平衡不移動
D．保持容器溫度壓強不變通入稀有氣體，平衡不移動
Ⅱ．壓縮天然氣（CNG）汽車的優點之一是利用催化技術將NOx轉變成無毒的CO2和N2。
①CH4(g)＋4NO(g)
2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＜0
②CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H2＜0
（5）收集某汽車尾氣經測量NOx的含量為1.12%（體積分數），若用甲烷將其完全轉化為無害氣體，處理1×104L（標準狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V (NO)︰V (NO2)= 。
（6）在不同條件下，NO的分解產物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖所示。寫出Y和Z的化學式：
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三考訓練四理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
鈷（Co）及其化合物在工業上有廣泛應用。為從某工業廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）。
已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：
| Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ |
pH（開始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式 。
（2）步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應的離子方程式 。
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節溶液的pH，應調節溶液的pH范圍是 ；廢渣中的主要成分為 。
（4）步驟Ⅲ中NaF參與的反應對步驟Ⅳ所起的作用是
（5）在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品，[ M (CoC2O4·2H2O) = 183 g/mol ] 受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表。
溫度范圍/℃ | 固體質量/ g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
經測定，210~290℃過程中產生的氣體只有CO2，此過程發生反應的化學方程式是
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三考訓練四理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式正確的是 ( )
A. 向苯酚鈉溶液中通入少量的SO2氣體：C6H5O－+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3－
B.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳： ClO－+H2O+CO2 ＝HCO3-+HClO
C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈現中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4 ↓+H2O
D．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都七中高一下課后作業乙烯化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能證明乙烯分子力含有一個碳碳雙鍵的事實是（ ）
A．乙烯分子里碳氫原子個數比為1:2
B．乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等
C．乙烯容易與溴水發生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質
D．乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
請按要求回答下列問題：
（1）1-丁烯與溴水的反應 。
（2）相對分子質量為72的某烴，其一氯代物只有一種，則該烴的一氯代物的結構簡式為_________。
（3）用系統命名方法命名下列有機化合物
(CH3)2CHCH(CH3)2_____________________________；
______________________________；
（4）已知結構式為
的物質互為同分異構體，我們稱之為順反異構。則分子式為C5H10的有機物，屬于烯烴的同分異構體的數目為_________種（考慮順反異構）。
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