Question

相同溫度下，將足量的AgCl分別放入下列溶液中：
①20mL0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液    ②40mL0.02mol/LBaCl₂溶液
③40mL0.03mol/L鹽酸     ④10mL蒸餾水    ⑤50mL0.05mol/LAgNO₃溶液
則AgCl的溶解度大小順序為（　　）

A、①=②=③=④=⑤

B、①＞④＞③＞②＞⑤

C、⑤＞④＞①＞③＞②

D、④＞③＞⑤＞①＞②

Answer 1

分析：AgCl飽和溶液中存在AgCl（aq）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），AgCl的溶解度大小取決于溶液中c（Ag⁺）或c（Cl^-），從平衡移動的角度分析，平衡正移則溶解度增大，平衡逆移則溶解度減小；據此分析．

解答：解：AgCl飽和溶液中存在AgCl（aq）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入Ag⁺或Cl^-使平衡逆移，溶解度減小，根據c（Ag⁺）或c（Cl^-）大小比較AgCl的溶解度，c（Ag⁺）或c（Cl^-）越小，AgCl的溶解度越大；
②c（Cl^-）=0.04mol/L，
③c（Cl^-）=0.03mol/L，
④c（Ag⁺）或c（Cl^-）為0，
⑤c（Ag⁺）=0.05mol/L，則AgCl的溶解度由大到小排列順序是：④＞③＞②＞⑤；
①20mL0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液中銨根離子水解生成NH₃?H₂O，NH₃?H₂O與Ag⁺生成銀氨絡離子，使氯化銀的沉淀溶解平衡正移，AgCl溶解度增大，所以①AgCl溶解度最大；
所以AgCl的溶解度大小順序為①＞④＞③＞②＞⑤；
故選B．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，注意濃度對平衡移動的影響，題目難度不大，注意（NH₄）₂CO₃溶液AgCl溶解度的影響．