【題目】下表是元素周期表的一部分，其中每個數字序號代表一種短周期元素。
請按要求回答下列問題：
(1) 寫出②的元素名稱__________；
(2) 將④、⑤和⑥三種元素相比較，金屬性最強的是__________（填元素符號）；
(3) 元素③的最高價氧化物對應的水化物的化學式為____________________；
(4) 元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產生該現象的化學方程式___________________。
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中的Ⅰ是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H8O，D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質量比D大34.5。
已知：RCHO+R1CH2CHO
RCH=C(R1)CHO+H2O。
請回答下列問題：
(1)C的名稱是______，B的結構簡式為_________，D轉化為E的反應類型是____________。
(2)I中官能團的名稱為______，I的分子式為________。
(3)寫出E轉化為F的化學方程式____________。
(4)X是G酸化后的產物，X有多種芳香族同分異構體，符合下列條件且能發生銀鏡反應的同分異構體有____種（不包括X），寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質的結構簡式____________。
①遇FeCl3溶液發生顯色反應 ②苯環上有兩種類型的取代基
(5)參照上述流程，以乙醇為原料（其他無機試劑自選）可制取2﹣丁烯酸，寫出相應的合成路線__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一包鋁熱劑（鋁粉和氧化鐵的混合物），進行如下實驗，①向一份鋁熱劑中加入800ml 2mol/L的氫氧化鈉溶液，使其充分反應后，收集到的氣體體積為20.16L（S．T．P．）②另一份等質量的鋁熱劑在高溫下充分反應后，向反應后固體中加入2L 2.5mol/L的鹽酸溶液，使固體完全溶解，反應后溶液PH=0（假設過程中溶液體積不變），取少量反應后溶液，滴加硫氰化鉀，沒有出現血紅色．完成下列計算：
（1）計算該鋁熱劑中鋁與氧化鐵物質的量之比？_______________
（2）實驗②產生的氣體的體積是多少？（S．T．P．）______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：
下列說法不正確的是
A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污
B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素
C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1
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【題目】下列化學反應中,屬于氧化還原反應的是
A. SO3+H2O=H2SO4 B. CaCO3
CaO+CO2↑
C. Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
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【題目】凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：
NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；
NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列問題：
（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。
（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。
（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數為_________%，樣品的純度≤_______%。
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【題目】已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O
HCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，達到平衡后，要使HClO的濃度增大，可加入下列物質：
A.SO2B.NaHCO3C.HClD.NaOH
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【題目】
是一種飼料營養強化劑。可由水鈷礦[主要成分為
，還含有少量
等]制取，其工藝流程如下：
已知：a．浸出液中含有的陽離子主要有
等。
b．流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的
見下表。
沉淀物 |
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|
|
|
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開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
回答下列問題：
(1)浸出水鈷礦過程中，
發生反應的離子方程式為_____________________。
(2)向浸出液中加入適量
的目的是_______________________。
(3)工藝流程中沉淀1的主要成分為________________(填化學式)。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與溶液的關系如圖所示，向“濾液”中加入該萃取劑的目的是__________，使用該萃取劑的最佳范圍是_______(填選項字母)。
A．
B．
C．
D．
(5)工藝流程中“操作1”為__________、_________、過濾和用無水乙醇洗滌后干燥；用無水乙醇洗滌的目的是__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平。請回答下列問題：
(1)乙烯的結構簡式為________。
(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是________(填字母)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液
(3)下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是________(填字母)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
(4)若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示。
則反應③的反應類型為________，反應②的化學方程式為________________________________。
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