Question

16．下列各敘述中不正確的是（　　）

• A． 電解精煉銅時當陽極溶解32 g銅時，轉移電子數大于N_A個（Cu-64）
• B． 向酸性FeSO₄溶液中滴入少量NaClO溶液，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O
• C． 向10 mL 0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等濃度Ba（OH）₂溶液20 mL，反應的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O
• D． 濃鹽酸與KClO₃混合受熱制Cl₂：6HCl+KClO₃═3Cl₂↑+3H₂O+KCl，1molKClO₃反應轉移6 N_A個電子

Answer 1

分析 A．粗銅中含有雜質Fe、Zn，電解時雜質優先放電，導致轉移電子的物質的量增大；
B．酸性條件下亞鐵離子被氧化成鐵離子；
C．氫氧化鋇不足時，氫氧化鋁溶解前銨根離子先與氫氧根離子結合生成一水合氨；
D．反應中，KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為0價，鹽酸中，部分氯元素化合價由-1價升高為0價，以此解答該題．

解答 解：A．32g銅的物質的量為：$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，0.5mol銅完全反應失去1mol電子，由于電解精煉銅時陽極雜質Fe、Zn優先放電，則轉移電子的物質的量大于N_A，故A正確；
B．向酸性FeSO₄溶液中滴入少量NaClO溶液，二者發生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O，故B正確；
C．向10 mL 0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等濃度Ba（OH）₂溶液20 mL，NH₄Al（SO₄）₂的物質的量為0.001mol，Ba（OH）₂的物質的量為0.002mol，0.001mol鋁離子消耗0.003mol氫氧根離子生成0.001mol氫氧化鋁，剩余的0.001mol氫氧根離子與銨根離子反應，該反應的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故C正確；
D．反應中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價發生變化，KClO₃為氧化劑，HCl為還原劑，當有3mol Cl₂生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數目為，1molKClO₃反應轉移5mol電子，轉移了5N_A個電子，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子方程式計算與書寫、氧化還原反應、阿伏加德羅常數等知識，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確氧化還原反應的實質，試題培養了學生的靈活應用能力．