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12．決定化學反應速率的主要因素是（　　）

	A．	溫度和壓強		B．	催化劑
	C．	參加反應物質的性質		D．	各反應物和生成物的濃度

分析反應物的本性為決定反應速率的內因，以此來解答．

解答解：反應物的性質為決定化學反應速率的主要因素，而溫度、濃度、催化劑均為影響反應速率的外界因素，
故選C．

點評本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握速率的影響因素及內因、外因的差異為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩定結構的化合物是（　　）

A．

CH₄

B．

BF₃

C．

CO₂

D．

N₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列反應中，濃硫酸既表現強氧化性，又表現酸性的是（　　）

A．

NaCl+H₂SO₄（濃）

B．

Cu+H₂SO₄（濃）

C．

C+H₂SO₄（濃）

D．

CuO+H₂SO₄（濃）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．煤的綜合利用是當代化學工業的趨勢，以煤為原料可合成重要化工中間體G．其中B與乙酸互為同分異構體，能與Na反應放出氫氣．
已知：①

②

（甘氨酸）

回答下列問題：
（1）煤的干餾屬于化學變化．G→H的反應類型是消去反應．
（2）A和F的結構簡式分別為HCHO、

；
實驗室檢驗D所用的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（3）寫出B→C的化學方程式HOCH₂CHO+H₂$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH₂CH₂OH．
H→I的化學方程式n

$\stackrel{催化劑}{→}$

．
（4）能與Na₂CO₃溶液反應的E的芳香族化合物的同分異構體有3種．

（5）根據已知信息，在一定條件下由G合成

至少需要a步化學反應．
a．3 b．4 c． 5 d．6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

25℃時，三種酸的電離常數為：

化學式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數K	1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

請回答下列問題：
（1）物質的量濃度為0.1mol/L的下列物質：a．Na₂CO₃、b．NaClO、c．CH₃COONa、d．NaHCO₃；pH由大到小的順序是：abdc（填編號）
（2）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH在水中約有1%發生電離，其溶液的pH=3，將該溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是：BD．
A．c（H⁺）　　　　　　B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）•c（OH^-） D．c（OH^-）/c（H⁺）
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加蒸餾水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化如圖；則HX的電離平衡常數大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）大于醋酸溶液水電離出來的c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中：c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L（填準確數值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在第ⅦA族元素的鹵化氫中，最容易分解成單質的是（　　）

A．

B．

HBr

C．

HCl

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應．