【題目】KIO3可作為食鹽中的補碘劑。利用“KIO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個反應：①11KClO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl
② 2KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O下列說法正確的是
A.反應①表明氧化性：KH(IO3)2>KClO3
B.反應①中每轉移4mol電子生成2.24L Cl2
C.向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會變藍
D.可用焰色反應實驗證明碘鹽中含有鉀元素
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子在指定溶液中能大量共存的是
A.在新制氯水中：Fe2＋、Cu2＋、Br-、SO42-
B.在能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的溶液中：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-
C.在能使甲基橙變紅色的溶液中：NH4+、Mg2＋、HCO3-、Cl-
D.常溫下水電離c（H＋）·c（OH-）＝1×10-25的溶液中：Fe3＋、Na＋、AlO2-、SO42-
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【題目】下列反應不能用劃線反應物所具有的類別通性解釋的是（ ）
A.NaOH+HClO4→NaClO4+H2OB.H2CO3+Na2SiO3→H2SiO↓+Na2CO3
C.Zn+FeSO4→ZnSO4+FeD.2FeCl3+2 NaI→2FeCl2+I2+NaCl
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【題目】已知Fe2+或I2能在一定的條件下催化H2O2分解。其作用原理如下：
Fe2+：①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。
l2：③H2O2+l2=2HIO；④…
下列說法錯誤的是（ ）
A.Fe3+是Fe2+催化H2O2分解的中間產物 B.根據反應①可知，在該條件下，氧化性：H2O2>Fe3+
C.1mol H2O2分解，轉移的電子數為2NAD.反應④為2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑
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【題目】某強酸性溶液中可能存在NO3－、MnO4－、Cl－、Fe2+中的一種或幾種。向該溶液中加入一定量的氯水后，Cl2被還原，下列說法正確的是
A.該溶液中的離子可以與含有HCO3-的溶液大量共存
B.該強酸性溶液顯紫色
C.取加入氯水后的溶液少量于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現白色沉淀，說明原強酸性溶液中一定含有Cl-
D.一定含有Fe2+
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【題目】分類法是學習化學常用的方法。下列分類方法不正確的是（）
①根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
②根據物質在常溫下的狀態，可以從硅、硫、銅、鐵、氮氣中選出氮氣
③根據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物
④根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
⑤根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物
⑥根據鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽
A. ①④⑤⑥B. ③④⑤⑥C. ①③⑤⑥D. 全部
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【題目】目前從海水提溴（Br2）大致有以下步驟。
（1）向濃縮的海水中通入某種氣體，將海水中的Br﹣氧化為Br2，該氣體是___。
（2）用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，轉變為NaBr、NaBrO3、1molBr2需消耗Na2CO3___mol。
（3）再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，配平該反應的離子方程式。
__Br﹣+__BrO3﹣+__H+→___Br2+___H2O。
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法正確的是( )
A.SO2可用作食品防腐劑
B.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣
C.FeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質線路板是因為Fe比Cu的金屬性強
D.過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強氧化劑，能氧化CO2和水
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子
B.2LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.6NA個H
C.0.1molN2與0.3molH2混合充分反應，生成0.6NA個N—H鍵
D.2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子
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