Question

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第_________族。根據元素周期律、預測；酸性強弱H3AsO4______H3PO4（用“>”或“<”表示）

（2）元素S的最高正價和最低負價的代數和為________，在一定條件下，S與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度）。請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度____________。（選填“更大”、“更小”或“相同”）

（3）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是__________

（4）下列說法正確的是__________

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強

C．干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

Answer 1

【答案】VA < 4 更小 H+、Br-、SO42- A、B、D

【解析】

（1）陰影部分的前一主族為碳族元素，則其為第VA族；根據元素周期律可知，元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強；

（2）元素S的最高正價為+6，最低負價為-2，代數和為4；根據元素周期律，元素非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強；

（3）溴與二氧化硫反應生成硫酸和氫溴酸；

（4）根據元素周期律進行解答。

（1）陰影部分的前一主族為碳族元素，則陰影部分為第VA族；根據元素周期律可知，元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則H3AsO4的酸性小于H3PO4；

（2）元素S的最高正價為+6，最低負價為-2，代數和為4；根據元素周期律，元素非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，H2Se的穩定性小于H2S，則Se與H2反應的限度小于S與H2反應的限度；

（3）溴與二氧化硫反應生成硫酸和氫溴酸，反應方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，則溶液中存在的主要離子有：H+、Br-、SO42-；

（4）A．同周期中，原子半徑隨原子序數的遞增而減小，C、N、O、F的原子半徑隨著原子數的增大而減小，A正確；

B．同周期中，元素的非金屬性隨原子序數的遞增而增大，Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強，B正確；

C．干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子間的作用力，C錯誤；

D．同主族中，元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱，D正確；

答案為ABD。