Question

【題目】某澄清溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42-、HCO3-、Cl－。對其進行如下實驗：

①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；

②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

③取②中上層清液加入酸化的硝酸銀溶液，也生成白色沉淀。

下列關于該溶液的說法中正確的是( )

A．該溶液中一定不存在Ba2＋和HCO3-

B．取③中濾液加入KSCN，溶液顯血紅色，則原溶液中一定有Fe3＋

C．該溶液中一定存在SO42-和Cl－

D．另取該溶液加入少量稀NaOH溶液，試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，則原溶液中一定不存在NH4+

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：根據①可知溶液呈酸性，則一定不存在HCO3-，溶液中可能存在NH4+、Fe2+、Fe3+；根據②可知溶液中一定存在SO42-，根據離子共存則一定不存在Ba2+；由于②中加入氯化鋇溶液引進了氯離子，則根據③無法判斷原溶液中是否含有Cl-；A．根據分析可知，溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-，故A正確；B．取③中濾液加入KSCN，溶液顯紅色，說明③中濾液中一定有Fe3+，但是由于加入硝酸，亞鐵離子會被氧化成鐵離子，所以無法判斷原溶液中是否含有Fe3+，故B錯誤；C．原溶液中一定存在SO42-，無法確定是否含有Cl-，故C錯誤；D．確定原溶液中是否含有K+，可通過焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察焰色是否為紫色來確定，故D錯誤；故選A。