Question

碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快），

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變成為 色。為確保能觀察到該現象，S2O32—與S2O82—初始的物質的量需滿足的范圍為：n（S2O32—）：n（S2O82—） 。

（2）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

表中Vx= mL，反應速率最快的是 （填序號）。

（3）已知圖中A曲線為某條件下，濃度c（S2O82—）～ 反應時間t的變化曲線圖，若保持

其他條件不變， （填“B”或“C”）曲線為降低反應溫度， （填“B”或“C”）曲線為加入催化劑。

 

 

Answer 1

（1）藍，<2

(2)2.0，①

（3）B；C

【解析】

試題分析：（1）由已知可得，向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，先發S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），后發生I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快），當S2O32-耗盡后，碘才能與淀粉作用顯示藍色，根據方程式S2O82-+2I-═2SO42-+I2知，生成1mol碘需為1molS2O82-，根據I2+2S2O32-═S4O62-+2I- 方程式知，I2與S2O32-的物質的量的關系為1：2，即1mol碘需2molS2O32-，恰好反應時n（S2O32-）：n（S2O82-）=2：1，為確保能觀察到藍色，碘需有剩余，n（S2O32-）應少量，所以n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2：1，

（2）該實驗是探討K2S2O8溶液濃度的變化對反應速率的影響，實驗②與實驗①對照，溶液體積一直是10mL,為確保溶液體積不變，所以Vx=2.0mL，反應速率最快的是K2S2O8溶液濃度最大的①；

（3）溫度降低反應速率減小，反應時間加長，應為B曲線；使用催化劑，反應速率加快，反應時間短，應為C曲線。

考點：考查對影響反應速率的因素的分析判斷