Question

在25°C時(shí)，將兩個(gè)銅電極插入一定量的飽和Na₂SO₄溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后在陰極上逸出a mol氣體，同時(shí)析出w克Na₂SO₄?10H₂O晶體，若保持溫度不變，此時(shí)剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）

• A、

  7100

  161

  %
• B、

  100w

  w+36a

  %
• C、

  7100w

  161(w+18a)

  %
• D、

  7100w

  161(w+36a)

  %

Answer 1

分析：電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上Cu放電，陰極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)Cu+2H₂O

通電  .

Cu（OH）₂+H₂↑，電解水后，溶液中硫酸鈉過(guò)飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上Cu放電，陰極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)Cu+2H₂O

通電  .

Cu（OH）₂+H₂↑，電解水后，溶液中硫酸鈉過(guò)飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，
wg Na₂SO₄?10H₂O硫酸鈉的質(zhì)量=wg×

142

322

=

71w

161

g；
設(shè)電解水的質(zhì)量為x：
Cu+2H₂O

通電  .

Cu（OH）₂+H₂↑
   36g             2mol
   x               amol 
x=18ag
所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

71w 161 g

wg+36ag

×100%=

7100w

161(w+36a)

%，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體考查了質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大，明確電解后析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的是飽和溶液是解本題的關(guān)鍵．