Question

標準狀況下，某同學向 100 mL H₂S 飽和溶液中通入SO₂，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中，正確的是學科網

   A．ab 段的反應是：SO₂ + 2H₂S=3S↓+2 H₂O 學科網

   B．b 點對應的溶液導電性最強學科網

 　C．原H₂S溶液的物質的量濃度為0.1mol·L^{－1 學科網}

   D．bd段對應的溶液呈酸性的原因是：H₂SO₃ = 2H⁺ + SO₃^2-學科網

Answer 1

AC

解析:

本題考查H₂S與SO₂的反應過程的分析，屬中檔題。從a到b，pH值在升高，這是由于SO₂與H₂S反應生成S和H₂O，離子濃度在減小，故導電能力在減弱，故A項正確、B項錯；由圖像知，加入0.005molSO₂時，H₂S剛好反應，由方程式知，原溶液中H₂S為0.01mol，對應濃度為0.1mol·L^－1，C項正確；D項應為可逆號。