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鹽的水解程度大小可以用“水解度”來表示。關于NaA型鹽的水解度，就是已水解的鹽的物質的量占原來鹽總物質的量的百分數。若測得2L1mol·L－1的強堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10，則A－離子(A－表示一元酸根離子)的水解度是
A．0.01%B．0.1%C．0.2%D．1%
A

試題分析：pH＝10，則溶液中OH－的濃度是0.0001mol/L，所以A－的水解程度是，答案選B。
點評：本題主要考查學生獲取信息的能力，通過信息進行解題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)<c(Na+)，下列關系式正確的是
A．c(H+)>c(OH－)B．c(HCN)<c(CN－)
C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1D．c(HCN)+c(CN－) = 0.2mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關0.1 mol/L NaHCO3溶液中粒子濃度關系式正確的是
A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Na+)= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3)
D．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列
關于該混合溶液的敘述正確的是（   ）
A．若pH>7時，則一定是c1v1=c2v2
B．不一定在任何情況下都存在c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C．當pH=7時，可能有c1/c2 > v2/v1
D．若V1=V2，c1=c2，則c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

緩沖溶液可以控制少量酸堿對溶液pH的影響，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以將體系的pH穩定在6.2～8.2。下列有關該緩沖溶液的說法不正確的是
A．加入少量強堿，發生反應H2PO4—+OH-＝ HPO42—+H2O
B．加入少量強酸，發生反應HPO42—+H+＝H2PO4－
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H­2PO4—)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—)
D．2c(Na+)＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH) < c(NaHCO3) <c(CH3COONa)
B．已知25℃時Ksp (AgCl)=1.8×10－10，則在0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag+的物質的量濃度最大可達到6. 0×10－10mol·L－1
C．25℃時，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水電離出來的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出來的c(OH－)
D．室溫下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=4，則有c(HA－) >c(H+)>c(H2A)>c(A2－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL。物質的量濃度均為0．1mol·L-1，下列說法正確的是       （     ）
A．四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④
B．若分別加入25mL 0.1mol·L-1鹽酸充分反應后，pH最大的是①
C．若將四種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是④
D．升高溫度，四種溶液的pH均減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列電解質溶液的說法中，正確的是
A．常溫下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液與10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
B．0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)
C．常溫下a mL 0.1 mol/L KOH與b mL 0.1 mol/L HCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b
D．10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中離子總數為x，10mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中離子總數為y，則x>y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現有濃度均為0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中正確的是
A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等

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