Question

8．實驗室里要配制465mL 0.2mol/L的硫酸鈉溶液．
（1）請填寫下列空白：
A．計算、稱量、溶解：在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．轉移：把得到的溶液冷卻后小心地沿著玻璃棒注入500mL容量瓶中．
C．洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中．
D．定容：繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
E．搖勻：將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．貼標簽、裝試劑瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．
（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是ae（填字母）．
a．某同學定容時俯時容量瓶刻度線
b．沒有進行上述的操作步驟C
c．搖勻后發現液面低于刻度線又加水了
d．進行B操作時將少量液體灑到外面
e．未冷卻至室溫就進行轉移．

Answer 1

分析 （1）A、由于實驗室無465mL容量瓶，故應選用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，根據質量m=CVM計算所需的硫酸鈉的質量；
B、移液時，用玻璃棒引流；
D、定容時，開始直接將水倒入容量瓶，后改用膠頭滴管逐滴加入；
（2）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答 解：（1）A、由于實驗室無465mL容量瓶，故應選用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需硫酸鈉的質量m=CVM=0.2mol/L×0.5L×142g/mol=14.2g，故答案為：14.2；
B、移液時，用玻璃棒引流，將溶液注入500mL容量瓶，故答案為：玻璃棒；500mL容量瓶；
D、定容時，開始直接將水倒入容量瓶，后改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，故答案為：膠頭滴管；
（2）a．某同學定容時俯時容量瓶刻度線，則溶液體積偏小，故濃度偏高，故a正確；
b．沒有進行上述的操作步驟C，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故b錯誤；
c．搖勻后發現液面低于刻度線是正常的，又加水會導致濃度偏低，故c錯誤；
d．進行B操作時將少量液體灑到外面，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故d錯誤；
e．未冷卻至室溫就進行轉移，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故e正確．
故答案為：ae．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．