Question

2．實驗室要用Na₂CO₃配制500mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
①應該用托盤天平稱取Na₂CO₃5.3g．
②需要的儀器：托盤天平，燒杯，玻璃棒，500ml容量瓶，膠頭滴管．
③若實驗中有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．轉移液體時部分濺出偏低；
B．定容時加水超過刻度線偏低；
C．最終定容時俯視觀察液面偏高．

Answer 1

分析 ①根據m=CVM計算需要碳酸鈉的質量；
②根據配制步驟選擇使用儀器；
③分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：①配制500mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，需要碳酸鈉質量m=0.1mol/L×0.5L×106g/L=5.3g；
故答案為：5.3；
②配制500mL 0.5mol•L-1的Na₂CO₃溶液的操作步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器為：天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
所以需要的儀器：托盤天平，燒杯，玻璃棒，500ml容量瓶，膠頭滴管；
故答案為：托盤天平，燒杯，玻璃棒，500ml容量瓶，膠頭滴管；
③A．轉移液體時部分濺出，導致溶質部分損失，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；
B．定容時加水超過刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
C．最終定容時俯視觀察液面，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏低，偏低，偏高．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧．