電解裝置如圖所示：
Ⅰ.當用惰性電極電解時，c為____________極，電極反應________d為____________極,電極反應______________，電解總反應的化學方程____________________
Ⅱ.(1)若用此裝置進行鐵上鍍銅則c為__________（填鐵或銅）d為___________（填鐵或銅）電解液濃度_____________(增大，減小或不變）
(2）電
鍍一段時間后對電極進行稱量發現兩極質量差為16克，則電路中轉移的電子___________mol.
Ⅲ.若用此裝置進行粗銅的電解精煉。則要求粗銅板是圖中電極________(填圖中的字母)；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，則Fe以_______(填離子符號）形式進入溶液，c電極發生的反應______________，________________
一卷搞定系列答案
名校作業本系列答案
輕巧奪冠周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．在反應中，金屬單質只表現還原性，非金屬單質只表現氧化性
B．失去電子的物質做氧化劑
C．元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得
D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．已知：
則可以計算出反應
的ΔH為－384 kJ/mol
B．辛烷的標準燃燒熱為－5518 kJ/mol。則辛烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
C8H18(g)+12.5O2(g)=== 8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol
C．2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ；ΔH=－566 kJ/mol
如圖可表示該反應過程與能量的關系
D
．S(s)+O2(g)===SO2(g)；ΔH1
S(g)+O2(g)===SO2(
g)；ΔH 2 則ΔH1＞ΔH2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏林芝一中高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某無色溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是( )
A．K＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C．Na＋、
Ba2＋、NO3－、MnO4－
D．NH4＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏林芝一中高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考圖示從表中選出正確選項( )
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
(1)化學科學在藥物的開發、合成和使用中句若至關重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可療胃酸過多，硫膠亞鐵可補鐵、防治貧血．試回答下列問題：
①寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：________________________。
②利用提供試劑設計實驗證明補鐵劑中只含亞鐵鹽(可選試劑：氨水、硫氰化鉀、過氧化氫)，__________(填寫實驗操作、現象和結論)
③氫氧化亞鐵在空氣中極不穩定，易被空氣中氧氣氧化。這一過程中現察到的現象是__________，反應的化學方程式是______________。
(2)鎂鋁合金是建造航空母艦的主體材科。鎂鋁合金的硬度比金屬鋁的硬度______(選填：大、小）。使用該合金前用NaOH溶液處理Al2O3，其離子方程式為_________。取一定量的鎂鋁合金均分為兩份，分別與足量的鹽酸、NaOH 溶液充分反應，產生氣體的物質的量之比為5 : 3 ．合金與NaOH溶液反應的化學方程式為__________。合金中鎂鋁的物質的量之比為_____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
①使用容量瓶前檢查是否漏水；
②在容量瓶中溶解固體溶質；
③容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；
④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；
⑤加水定容時，不小心超過刻度線．用滴油管吸出多佘液體
A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ①④⑤
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，鈉與O2反應可生成1.5g固體，若將相同質量的鈉與80mL 0.5mol/L的鹽酸反應，鈉恰好完全轉化為NaCl，則1.5g固體的成分可能是( )
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
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