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某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成，當再加入硝酸鈉時，有沉淀生成，則原溶液中可能含有的離子是
A．SOB．S2－
C．COD．SO
BD
先加鹽酸后又加入NaNO3，相當于分步加了HNO3，它可將SO氧化為SO，與Ba2+形成沉淀，HNO3也可將S2－氧化為S沉淀。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色氣體可能含有CO2、CO、H2、H2O（g）中的一種或幾種，依次進行以下處理（每步反應均進行完全）。①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態，氣體體積不變；②通過灼熱的CuO時，固體變紅色；③通過白色CuSO4粉末時，粉末變藍色；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷中，正確的是
A．原混合氣體中一定沒有CO、H2O，一定含有H2和CO2
B．①②③④中都發生了氧化還原反應
C．③中的反應為：CO2＋3H2O＋2CuSO4 ="===" Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4
D．由①④說明，實驗過程中一定有CO2生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

設計實驗證明鹽酸和NaOH溶液發生了反應。學生提出了許多有創意的想法：①用酸堿指示劑監測，②用pH試紙監測，③利用導電實驗測定離子濃度的變化，④將鹽酸和堿液混合后的溶液蒸干后品嘗味道。請對上述創意作出評判后回答下列問題：
⑴在想法①中，如果是將NaOH溶液滴入鹽酸中，可以在鹽酸中先加幾滴____（填一種酸堿指示劑的名稱），再不斷滴入NaOH溶液，顏色由__   _ 變___    __。
⑵在想法②中，寫出測定pH的基本操作：___________________              _。
⑶在想法③中，如用濃度均為1mol/L的鹽酸和NaOH溶液進行實驗，簡述實驗的操作步驟，并說明是如何判斷鹽酸與NaOH溶液發生了反應。
⑷對第④中設計，提出你的看法？
⑸你能否提出其它一些有創意的想法。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。
已知:X+YZ+W
(1)Y的電子式是_________________________。
(2)液態Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態Z的電離方程式是_________________________________。
(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。
①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是  ____________________________________________________________________。
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是______________________________________
______________________________________________________________________。
反應的離子方程式是____________________________________________________。
(4)一定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變為紅棕色。溫度由T1繼續升高到T2的過程中，氣體逐漸變為無色。若保持T2,增大壓強，氣體逐漸變為紅棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

①溫度在T1-T2之間，反應的化學方程式是_________________________。
②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數）______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取A、B、C三種物質各16 g混合加熱，充分反應后混合物中有12 g A、27 g C和一定質量的D，已知B完全反應。若A、B、C、D的摩爾質量數值分別為16、32、44、18，則該反應的化學方程式可表示為(    )
A.2A+B="===C+D                               "
B.A+2B====C+2D
C.A+B="===2C+D                               "
D.A+B====C+2D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：
N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ/mol
下列敘述正確的是
A．混合氣體的質量不變時，說明該反應一定達到平衡狀態
B．將容器的體積擴大到原來的二倍，υ(正)減小，υ(逆)增大，平衡向左移動
C．催化劑既能提高N2的轉化率，又能縮短達到平衡所需時間，提高生產效益
D．在密閉容器中放入1 mol N2和3 mol H2進行反應，測得反應放出的熱量小于92.4 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了測定某烷烴樣品（丁烷，并含少量丙烷等氣態烴）的平均式量，設計了下面的實驗：
①取一個配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準確稱量，得到質量m1
②往錐形瓶中通入干燥的該烷烴樣品，塞好膠塞，準確稱量，重復操作，直到前后兩次稱量結果基本相同，得到質量m2
③往錐形瓶內加滿水，塞好膠塞，稱量得到質量m3
已知實驗時的溫度t（K）,壓強p（kPa），水的密度ρ水（g·L－1）,空氣的平均式量29.0、密度ρ空氣（g·L－1）
回答下列問題：
（1）本實驗的原理是（具體說明）什么？
（2）步驟②中為什么要重復操作，直到前后兩次稱量結果基本相同？
（3）具體說明本實驗中怎樣做到每次測量都是在相同體積下進行的？
（4）本實驗中收集氣體樣品的操作，可選用的方法是（填圖中標號）             。

圖3—2
（5）錐形瓶內空氣的質量（m空氣）是                            （列出算式）。
（6）瓶中樣品的質量（m樣品）是                                （列出算式）。
（7）由實驗測得烷烴的平均式量是                              （列出算式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋   [滴定時，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I  稱取樣品1.500g。
步驟II 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積
(填 “偏大”、“偏小”或“無影響”)
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察［   ］
A.滴定管內液面的變化   B.錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由       色變成         色。
(2)滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質量分數為        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如題9圖所示的實驗中，能達到實驗目的的是
A．①②③④B．②③④C．③④D．①④

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同步練習冊答案
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