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對(duì)100mL 1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A．將溶液稀釋，

減少

B．滴人含0.l mol CH₃COOH的溶液:c ( CH₃COO^一)＜c( HCO₃^一)

C．通人0.1 mo1CO₂氣體，溶液中存在:c ( Na⁺)＝c( CO₃²^一)十c( HCO₃^一)+c(H₂CO₃)

D．滴人酚酞，微熱，溶液顏色加深

解析試題分析：A、碳酸鈉溶液中CO₃²^－水解，稀釋促進(jìn)水解，因此CO₃²^－的物質(zhì)的量減少和OH^－的物質(zhì)的量增加，所以將溶液稀釋，減少，A正確；B、滴人含0.l mol CH₃COOH的溶液中二者反應(yīng)恰好生成碳酸氫鈉和醋酸鈉，由于醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的，因此醋酸鈉的水解程度小于碳酸氫鈉的水解程度，所以溶液中c ( CH₃COO^一)＞c( HCO₃^一)，B不正確；C、通人0.1 mo1CO₂氣體，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒可知溶液中存在:c ( Na⁺)＝c( CO₃²^一)十c( HCO₃^一)+c(H₂CO₃)，C正確；D、水解吸熱，滴人酚酞，微熱，促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，因此溶液顏色加深，D正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查鹽類水解、溶液中離子濃度大小比較

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A²^－）。根據(jù)下圖圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na^＋)＞c(HAˉ)＞c(H^＋)＞c(A²^－)＞c(OHˉ)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

D．向NaHA溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．100℃時(shí)，K_W =10^-12，此溫度下PH =6的溶液一定顯酸性

B．25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH =4，說(shuō)明HSO₃^-在水溶液中只存在電離

C．NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃、NaHSO₄溶于水，對(duì)水的電離都有促進(jìn)作用

D．25℃時(shí)，10mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液與5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有

2c(Na⁺)= c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)，醋酸銀的溶度積(CH₃COOAg )=1.6×10,(Ag₂CO₃)="8.3" l0。在不考慮鹽類水解的情況下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．醋酸水溶液中

不變，故醋酸對(duì)水的電離無(wú)影響

B．該溫度下飽和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8

C．該溫度下濃度均為0.01 mol

的CH₃COONa溶液和AgNO₃，溶液等體積混合（混合溶液體積具有加和性），有CH₃COOAg沉淀生成

D．將0.02 mol

的Na₂CO₃，溶液與CH₃COOAg沉淀上清液等體積混合，出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	起始濃度/（mol·L^-1）		反應(yīng)后溶液的pH
實(shí)驗(yàn)編號(hào)	c(HA)	c(KOH)	反應(yīng)后溶液的pH
①	0．1	0．1	9
②	x	0．2	7

下列判斷不正確的是（）
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K⁺) > c(A^—) > c(OH^—) > c(H⁺)
B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH^—) = c(K⁺) — c(A^—) =K_w/（1x10^-9）mol/L
C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A^—) + c(HA) > 0．1 mol/L
D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K⁺) = c(A^—) > c(OH^—) = c(H⁺)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH^－)＋2c(A²^－)＝c(H^＋)＋c(H₂A)
B．0.1 mol·L^－1CH₃COONa 溶液與0.05 mol·L^－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH₃COO^－)> c(CH₃COOH) > c(Cl^－) >c(H^＋)
C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c(CN^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(HCN)
D．0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＋c(Fe²^＋)＝0.3 mol·L^－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液pH=a，則

A．該溫度下，CH₃COOH的K_a=10^14-2a

B．該溫度下，上述溶液中水的電離度α=(1.8×l0^a^-14)％

C．升高溫度，溶液中c(H⁺)增大，水解平衡常數(shù)K也增大

D．加水稀釋，CH₃COONa水解程度增大，C(OH^-)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(　　)

	A	B	C	D
強(qiáng)電解質(zhì)	Fe	NaCl	CaCO₃	HNO₃
弱電解質(zhì)	CH₃COOH	NH₃	H₃PO₄	Fe(OH)₃
非電解質(zhì)	C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)	BaSO₄	C₂H₅OH	H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列應(yīng)用與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是(　　)

A．純堿溶液可去除油污

B．NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑

C．TiCl₄溶于大量水加熱制備TiO₂

D．FeCl₃飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)₃膠體

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