Question

（2013?房山區一模）光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，COCl₂的分解反應為：
COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）△H=+108KJ?mol^-1
該反應在密閉容器中各物質的濃度隨時間的變化如下圖所示：

下列敘述中，正確的是（　　）

• A．反應在8 min時的平衡常數小于2 min時的平衡常數
• B．COCl₂的平均反應速率

  V(2min～4min)

  V(8min～10min)

  ＜1
• C．該反應在13 min時與8 min時比較，氣體的平均相對分子質量減小
• D．與10 min時相比，10 min后的CO氣體物質的量減少

Answer 1

分析：A、根據圖象可知2min、8min都處于平衡狀態，根據平衡濃度計算平衡常數，據此判斷；
B、根據平衡常數判斷溫度關系，溫度越高反應速率越快；
C、由圖可知，10min是改變條件，反應混合物的濃度瞬間都降低，且平衡向正反應移動，應是增大體積，降低壓強，13min時處于平衡狀態，反應混合物的物質的量增大；
D、10min時改變條件，是增大體積，降低壓強，平衡向正反應移動．

解答：解：A、根據圖象可知2min、8min都處于平衡狀態，2min時平衡常數k=

0.12×0.06

0.04

=0.18，8min時平衡常數為

0.14×0.08

0.02

=0.56，故8min時的平衡常數大于2min時的平衡常數，故A錯誤；
B、由A分析可知，8 min時的平衡常數大于2 min時的平衡常數，該反應正反應是吸熱反應，故4min改變條件是升高溫度，溫度越高，平衡時反應速率越大，故COCl₂的平均反應速率

V(2min～4min)

V(8min～10min)

＜1，故B正確；
C、由圖可知，10min是改變條件，反應混合物的濃度瞬間都降低，且平衡向正反應進行，應是增大體積，降低壓強，13min時處于平衡狀態，反應混合物的物質的量增大，反應混合物的總質量不變，故13min時氣體的平均相對分子質量比8min小，故C正確；
D、由C分析可知，10min時改變條件，是增大體積，降低壓強，平衡向正反應移動，10min后的CO氣體物質的量增大，胡D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查化學平衡圖象、平衡常數、化學平衡與反應速率的影響因素，題目難度中等，根據平衡常數與改變條件的瞬間各物質的濃度變化判斷條件是解題的關鍵．