Question

已知c(NH₄Cl)＜0.1 mol·L^-1時，溶液的pH＞5.1，現用0.1 mol·L^-1鹽酸滴定10 mL 0.05 mol·L^-1氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量應是(    )

    A.10 mL                   B.5 mL                        C.大于5 mL                      D.小于5 mL

   

Answer 1

解析：理論上根據反應方程式NH₃·H₂O+HCl====NH₄Cl+H₂O，恰好完全反應時，溶液為NH₄Cl溶液，需鹽酸5 mL。甲基橙在pH=3.1—4.4變色，溶液由pH＞5.1降到pH≤4.4，滴加鹽酸過量。故選C。

    答案：C