【題目】在298K，1.01×105Pa下，將22g CO2通入750mL 1molL﹣1 NaOH的溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2molL﹣1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（ ）
A.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJmol﹣1
B.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJmol﹣1
C.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJmol﹣1
D.2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJmol﹣1
【答案】B
【解析】解：根據題意，22gCO2通入1molL﹣1NaOH溶液750mL中充分反應，n（CO2）= 
=0.5mol，n（NaOH）=1molL﹣1×0.75L=0.75mol， 該反應既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，
由0.5molCO2反應放出熱量為xKJ，則2molCO2反應放出熱量為4xKJ，即熱化學反應方程式為
2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣4xKJ/mol①，
又1mol CO2通入2molL﹣1NaOH溶液1L中充分反應放出y kJ的熱量，則熱化學方程式為
2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣yKJ/mol②，
由蓋斯定律可知，①﹣②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）KJ/mol，
故選B．
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【題目】某研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應的產物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）
Ⅰ．實驗中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：_________________________。裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_________________。
Ⅱ．對C中固體產物提出如下假設：（假設Na2O2已全部反應）
假設1：__________。 假設2：只有Na2SO4； 假設3：既有Na2SO3又有Na2SO4。
（1）甲同學認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2，應為假設2成立，請據此寫出C中所發生反應的化學方程式：_____________________。
（2）若假設2成立，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：
得出結論：C中固體產物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。
（3）乙同學為證明假設3成立，設計如下實驗。
實驗步驟和結論為：
①取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；
②滴加過量的1molL－1BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則證明C中固體產物中有_________；
③滴加適量的1molL－1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產生刺激性氣味氣體，則證明C中固體產物中有___________________。
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【題目】乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288)是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：
回答下列問題：
（1）NH4HCO3盛放在裝置__________(填字母)中，該裝置中涉及的主要反應的離子方程式________________________________________________________________________。
（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是____________________。
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75 ℃下攪拌反應。鐵粉的作用是________________________________________________________________________，反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是_________________________________.
（4）經查閱文獻后，該興趣小組用鈰(Ce)量法測定產品中Fe2＋的含量。取2.880 g產品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，進行必要處理，用0.100 0 mol·L－1 Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反應如下：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，則產品中乳酸亞鐵的質量分數為______________。
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【題目】四氯化鈦是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。某校化學課外活動小組準備利用下圖裝置制備四氯化鈦{部分夾持儀器已略去)。
資料表明:室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點：-25℃，沸點:136.4℃。在空氣中與水蒸氣發生反應，形成發煙現象，生成二氧化鈦固體。在650～850℃下,將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。回答下列問題:
(1)A處分液漏斗上方的膠皮管的作用是_______；
(2)實驗中B裝置中選用的試劑為______，該裝置的作用是_________；
(3)D中物質制備的化學方程式為_________；
(4)E處球形冷凝管的作用是__________，該裝置冷卻水應從______(填“c”或“d")口通入；
(5)儀器F中盛裝的物質是__________；
(6)該實驗設計略有缺陷，請指出其不足之處: _________。
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【題目】下圖是一些常見單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質，G、J的焰色均為黃色。反應①為煉鐵高爐中的重要反應；反應②可用于焊接鐵軌。
請回答下列問題：
（1）B的化學式為 ，J的化學式為 。
（2）工業上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，該反應的化學反應方程式為 。
（3）D→G是侯氏制堿法的主要反應，該反應的化學方程式為 。
（4）K→H是制作印刷電路板的重要反應，該反應的離子方程式為 。
（5）F→L是鋁土礦提純中的重要反應，該反應的離子方程式為 。
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【題目】對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強對反應的影響（P2＞P1） | 溫度對反應的影響 | 平衡體系增加N2對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
圖示 |
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A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】除去括號內雜質所用試劑和方法不正確的是
A. CO2(HCl)——氫氧化鈉溶液，洗氣
B. KNO3(NaCl)——結晶
C. 水(NaCl)——蒸餾
D. Cu(Fe)——溶于足量鹽酸，過濾
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