Question

8．實驗室配制物質的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H₂SO₄ 各480mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/cm³）及蒸餾水．
（1）應用托盤天平稱量NaCl5.9g，應用10mL量筒量取H₂SO₄5.4mL；
（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
（3）稀釋濃H₂SO₄時應注意將濃硫酸沿燒杯內壁注入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌；
（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有ABCDE（填序號）
A、在燒杯中溶解溶質攪拌時，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
G、量筒量取濃H₂SO₄后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．

Answer 1

分析 （1）依據m=CVM計算需要溶質的質量；依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積；
（2）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇合適的儀器；
（3）依據濃硫酸稀釋的正確操作解答；
（4）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制480mL0.2mol/L 的NaCl溶液，應選擇500mL容量瓶，需要溶質的質量m=0.2mol/L×58.5g/mol×0.5L=5.9g；
98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/cm³）的物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配制480mL0.2mol/L 的稀H₂SO₄，應選擇500mL容量瓶，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，解得V=0.0054L，即5.4mL；
故答案為：5.9　5.4　mL；
（2）配制NaCl溶液的步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器是：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
配制稀H₂SO₄的步驟是計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器是：量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
配制兩種溶液時都需要儀器：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
（3）由于濃硫酸密度大、溶于水放熱，故稀釋濃硫酸的方法：將濃硫酸沿燒杯內壁注入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌．
故答案為：將濃硫酸沿燒杯內壁注入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌；
（4）A、在燒杯中溶解溶質攪拌時，濺出少量溶液，導致溶質的物質的量偏低，溶液濃度偏低，故A選；
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中，導致溶質的物質的量偏低，溶液濃度偏低，故B選；
C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線，導致溶質的物質的量偏低，溶液濃度偏低，故C選；
D、將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量濺出，導致溶質的物質的量偏低，溶液濃度偏低，故D選；
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用，溶液稀釋，溶液濃度降低，故E選；
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干，對溶質的物質的量和溶液的體積都不產生影響，溶液濃度不變，故F不選；
G、量筒量取濃H₂SO₄后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中，量取的濃硫酸物質的量偏大，溶液濃度偏高，故不選；
故選：ABCDE．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算、儀器選擇和操作排序，屬于基礎型題目，明確原理是解題關鍵，難度不大．