0.1 mol·L-1 Na2CO3和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH，前后兩個量的大小關系為( )
A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1，則平衡時各物質的濃度可能是（ ）A.X為0.2 mol·L-1 B.Y為0.1 mol·L-1
C.Z為0.3 mol·L-1 D.Z為0.1 mol·L-1時，Y為0.4 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
3C(g)+D(s)，達到平衡時，C的濃度為12 mol·L-1，C的體積分數為a%。維持容器的容積和溫度不變，按下列配比加入起始物質，達到平衡后，C的濃度不是12 mol·L-1的是（ ）A.3mol C+x mol D(x＞0.6)
B.1mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+x mol D(x＞0.1)
C.2mol A+1 mol B+x mol D(x≥0)
D.1mol A+0.5 mol B+4.5 mol C+x mol D(x＞0.7)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。對其原因，某研究性學習小組結合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗進行探究：
實驗（1）：在兩支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中分別加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高錳酸鉀溶液。現象如下（表1）
|
| ①號試管 | ②號試管 |
| 加入藥品 | 草酸溶液 硫酸酸化高錳酸鉀溶液 | 草酸溶液 硫酸酸化高錳酸鉀溶液 硫酸錳固體 |
| 實驗現象（褪色時間） | 溶液褪色很慢（30s） | 溶液褪色很快（2s） |
實驗（2）：在兩支試管中分別加入5 mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1mol·L-1的高錳酸鉀溶液。現象如下（表2）
| 編號 | ①號試管 | ②號試管 |
| 褪色時間 現象 | 100 s | 90 s |
| 均有氣泡產生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。 |
實驗（3）：取3支試管分別加入5 mL等濃度草酸溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現象（表3）。
| 編號 | ①號試管 | ②號試管 | ③號試管 |
| 褪色時間
實驗現象 | 80 s | 100 s | 120 s |
| 均有氣泡產生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。 |
（1） 該研究性學習小組的實驗目的是 。
（2）該研究性學習小組進行實驗時所用的方法是科學實驗中常用的一種方法，該方法叫 法；
（3）實驗（1）得出的結論是 。
（4）由實驗（2）和實驗（3）得出的結論是（寫三點）
_________________________,_____________________,_______________;
（5）據有關現象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：
H2C2O4＋ MnO4—＋ ＝ Mn2＋＋ ＋ H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015屆浙江省杭州地區七校高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-
H++SO42-．
請據此回答下列有關問題：
（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是： （用離子方程式表示）
（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式： ；
（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 。（填編號）
A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)
（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度 0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
的水解程度比
大得多，Na2CO3溶液的堿性強，故前者的pH大。
