Question

3．下列說法或表示方法中正確的是（　　）

• A． 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
• B． 由C（金剛石）→C（石墨）+119KJ 可知，金剛石比石墨穩定
• C． 在101Kpa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+285.8KJ
• D． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）→H₂O（l）+53.7KJ，若將含0.5 molH₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ

Answer 1

分析 A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B、能量越低越穩定；
C、2gH₂即1mol完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量；
D、濃硫酸溶解放熱．

解答 解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤；
B、由C（金剛石）→C（石墨）+119KJ 可知，金剛石的能量比石墨高，石墨比金剛石穩定，故B錯誤；
C、2gH₂即1mol完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，則氫氣的燃燒熱熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故C錯誤；
D、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）→H₂O（l）+53.7KJ，若將含0.5 molH₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，由于濃硫酸溶解要放出熱量，所以反應放出的熱量大于53.7KJ，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應熱和焓變、燃燒熱的熱化學方程式等，題目綜合性較強，側重于基礎知識的考查，難度一般，注意反應熱的分類和特點．