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4．肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，根據信息回答下列問題
（1）寫出該電池的電極反應：正極O2+2H2O+4e-=4OH-負極N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
（2）傳統制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液（氯元素被還原為最低價態）．該反應的化學方程式是NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl．

分析 （1）肼-氧氣堿性燃料電池中，負極上燃料肼失電子和氫氧根離子反應生成水和氮氣，正極氧氣得電子發生還原反應；
（2）根據NaClO氧化NH3可以得到肼來書寫方程式．

解答 解：（1）肼-氧氣堿性燃料電池中，負極上燃料肼失電子和氫氧根離子反應生成水和氮氣，電極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正極發生還原反應，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
（2）制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，反應為：NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl，
故答案為：NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl．

點評 本題主要對電化學知識的綜合考查題，要求學生注意知識的歸納和整理是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某混合溶液中含SO42-0.25mol/L，含Cl-0.5mol/L，NO3-0.25mol/L，含Na+0.25mol/L，其余為H+，則H+的物質的量濃度為（　�。�
A．5mol/LB．2.5mol/LC．1mol/LD．0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據國家標準．含CrO${\;}_{4}^{2-}$的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol．L-1以下才能排放，常用方法為：向廢水中加人可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀．再加人某種試劑處理多余的Ba2+[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10溶于酸堿]，下列說法不正確的是（　　）
A．含CrOi${\;}_{4}^{2-}$、Ba2+的廢水屬于重金屬污染
B．從物質分類的角度看．除去多余的Ba2+．所加的試劑類型為硫酸鹽
C．加入可溶性鋇鹽后，廢水中人可溶性沏鹽后，廢水中Ba〃的濃度應不小于2+的濃度應不小于2.4×10-2mol．L-1
D．BaCrO4與碳酸鈣類似均屬于電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，將某一元堿MOH和鹽酸溶液等體積混合（體積變 化忽略不計），測得反應后溶液的pH如下表，則下列判斷不正確的是（　　）
 實驗編號 c（鹽酸）/（mol/L） c（MOH）/（mol/L） 反應后溶液的pH
 甲 0.20 0.20 5
 乙 0.10 a 7
A．實驗甲所得溶液：c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（MOH）
B．將實驗甲中所得溶液加水稀釋后，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$變小
C．a＞0.10
D．MOH的電離平衡常數可以表示為Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.10}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產生，再用導線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上有 （填“有”或“沒有”）氣泡產生．
（2）圖乙中的現象說明溶液中的H+移向了銅極（填“鋅”或“銅”），銅電極得到電子（填“得到”或“失去”），在鋅電極發生氧化反應（填“氧化”或“還原”），其電極反應式為  Zn-2e-═Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某烴的分子式為C10H14，不能使Br2的CCl4溶液褪色，可使KMnO4（H+）溶液褪色，分子結構中只含有一個烷基，又知苯環側鏈與苯環直接相連的碳上沒有氫則不能被高錳酸鉀氧化，則此烷基的結構有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氰氣分子式為（CN）2，結構式N≡C-C≡N，性質與鹵素相近，下列敘述不正確的是（　　）
A．在一定條件下可與烯烴加成B．分子中C-C大于C≡N的鍵長
C．能與氫氧化鈉溶液發生反應D．氰化鈉、氰化銀都易容于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n-2，則在其最低價氣態氫化物中，R元素的化合價為（　�。�
A．-10+3nB．-6+3nC．-12+3nD．-4+2n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
①圖1是根據反應Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應式是Cu2++2e-═Cu，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K+向乙移動（填“甲”或“乙”）．
②圖2中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是O2（填“CH4”或“O2”），a處電極上發生的電極反應式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；當銅電極的質量變化3.2g，則消耗的CH4在標準狀況下的體積為0.28L．

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同步練習冊答案
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