Question

8．表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素．根據表中所列元素回答下列問題：

（1）元素d在周期表中的位置是第三周期IIIA族，h與f原子序數相差18．
（2）b、c、f的簡單離子半徑最小的是Mg²⁺（填離子符號），原子半徑最小的是S（填化學式）．
（3）表中第三周期元素的非金屬性最強是Cl（用元素符號表示），e、f、g三種元素的氣態氫化物最不穩定的是PH₃（用化學式表示）．
（4）g元素與b元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，a我N，b為Na，C為Mg，d為Al，e為P，f為S，g為Cl，h為Se，
（1）Al位于第三周期第ⅢA族，h與f原子序數相差數為第四周期元素種類數；
（2）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，同周期從左向右原子半徑減小；
（3）同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性越強，對應氫化物越穩定；
（4）g元素與b元素的最高價氧化物對應水化物反應，生成高氯酸鈉和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，a我N，b為Na，C為Mg，d為Al，e為P，f為S，g為Cl，h為Se，
（1）元素d在周期表中的位置是第三周期IIIA族，h與f原子序數相差18，故答案為：第三周期IIIA族；18；
（2）b、c、f的簡單離子半徑最小的是Mg²⁺，原子半徑最小的是S，故答案為：Mg²⁺；S；
（3）表中第三周期元素的非金屬性最強是Cl，e、f、g三種元素的氣態氫化物最不穩定的是，故答案為：Cl；PH₃；
（4）g元素與b元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O，故答案為：NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素化合物知識為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大．