Question

(08年廈門市適應性考試)

為測定過氧化氫溶液的濃度，小明將一定量的過氧化氫溶液加入如圖1的錐形瓶中，再加入少量二氧化錳，待反應完成后，稱量錐形瓶和剩余物質的總質量。

                                       （圖1）                   （圖2）                      （圖3）

小明進行了四次實驗，結果如下表：

序號	錐形瓶質量（g）	過氧化氫溶液體積(mL)	二氧化錳質量(g)	反應完成后錐形瓶和剩余物質總質量(g)
1	80.0	100.0	1.6	180.2
2	80.0	100.0	1.6	179.8
3	80.0	100.0	1.6	180.0
4	80.0	100.0	1.6	182.6

請回答下列問題：（假設過氧化氫溶液的密度為1 g •cm^-3，實驗在標準狀況下進行）

（1）寫出上述反應的化學方程式                                          ；

(2)若以上表中的數據計算，該過氧化氫溶液的物質的量濃度是　　　　　　　　；

(3)若用圖2裝置代替圖1中的錐形瓶進行實驗，結果將更準確，其理由是            ；

(4)若用圖3裝置代替圖2進行實驗，結果將更加準確，其理由是                ；

(5)若過氧化氫溶液的濃度約為1mol •L^-1，取20.0 mL該溶液按圖3方案進行實驗，則該實驗應選用的量筒規格是  （   ）；

A.1000 mL            B. 500 mL           C. 250 mL       D. 100 mL

(6)有人認為上述三個方案均不夠好，可以采用滴定的方法進行測定，其反應原理為：

2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄==K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

若過氧化氫溶液的濃度約為1mol •L^-1，取10.0 mL，用0.5000 mol•L^-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。則：

①滴定時，盛裝高錳酸鉀溶液應選用             （填“酸式”或“堿式”）滴定管；

②判斷到達滴定終點的現象是                                          ；

③實驗時，需要記錄的數據有                                          ；

④消耗的酸化高錳酸鉀溶液的體積約為             mL。

Answer 1

答案：  （15分）

（1）                     （2分）

(2) 1mol?L^-1  （2分）

(3) 圖2裝置避免了水蒸氣的逸出（2分）

(4) C（2分）

(5) ①酸式  （1分）

②錐形瓶中的溶液由無色變為紫色（或滴入到錐形瓶中的溶液不再褪色）（1分）

③滴定前后酸化的高錳酸鉀溶液的體積（1分）

④20.00（2分）

(6)測量數據的相對誤差依次為0.01/20、1/224、0.2/1.6，誤差依次增大（2分）