Question

3．在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO₃中隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO組成的混和氣體1.12L，則混和氣體中NO的體積為（　　）

• A． 112mL
• B． 1008mL
• C． 224mL
• D． 448mL

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，混合氣體的物質的量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，結合電子守恒及原子守恒計算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，混合氣體的物質的量為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
設n（NO）=xmol，n（NO₂）=ymol，則由電子守恒及原子守恒可知x+y=0.05，0.03×2=3x+y，解得x=0.005，y=0.045，
v（NO）=0.005×22.4×1000=112mL，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．