【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“
”），Ts的原子核外最外層電子數是7。下列敘述不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅥIA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數
C.HTs易溶于水，穩定性強，還原性強
D.Ts在同族元素中非金屬性最弱
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某蓄電池的反應為NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。
(1)該蓄電池放電時，發生還原反應的物質是________；
(2)為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發生電化學腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的_____ (填“正”或“負”)極相連。
(3)精煉銅時，粗銅應與直流電源的________(填“正”或“負”)極相連。精煉過程中，電解質溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解。甲同學設計如下除雜方案：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀時的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 |
完全沉淀時的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 |
①實驗操作I的名稱________ 則加入H2O2的目的是____________________。
②乙同學認為應將方案中的pH調節到8，你認為此觀點_____(填“正確”或“不正確”)，理由是_________。
(4)該蓄電池充電時陰極的電極反應式為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某結晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三種離子，實驗小組為確定其化學式做了如下實驗：
①準確稱取6.125g樣品，配制成250.00mL溶液X。
②取20.00mL溶液X，加入足量鹽酸，無明顯現象；再加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體0.5825g。
③取20.00mL溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定三次，測得消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL。
④設計如圖所示的裝置，取20.00mL溶液Ⅹ進行實驗，實驗前后B裝置增重0.04250g。
⑤取少量溶液X，滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液無明顯現象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
回答下列問題；
(1)完成實驗①所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、____________________。
(2)實驗③達到滴定終點的現象是________________________________________。
(3)實驗④的反應結束后，打開止水夾通入N2的作用是_________________________。
(4)根據以上實驗數據計算該結晶水合物的化學式為_________________________。
(5)某同學查閱資料發現 AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱，該同學設計了如圖實驗裝置并進行下列實驗。
先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液，無明顯現象，說明_____________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉，據此得出的結論是_____________，溶液變紅的原因是___________(用離子方程式表示)，該實驗設計的優點是_______________。
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【題目】下列離子方程式正確的有
A．向10ml0.1mol/L的Ca(ClO)2的溶液中鼓入標態下的SO2氣體44.8ml：
Ca2++2ClO- +2H2O+2SO2= CaSO4↓+2Cl- +4H++SO42-
B．向98.3%的濃硫酸中加入銅片并加熱：Cu+4H++SO42-
SO2↑+Cu2++2H2O
C．向NH4HCO3溶液中加足量濃NaOH溶液并加熱：HCO3-+ OH-H2O +CO32-
D．用氯化銨和消石灰兩種固體混合加熱制氨氣：NH4++OH-NH3↑+H2O
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【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是
A. 熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
B. 在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O
C. 紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2
D. “84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O
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【題目】下列物質一定屬于同系物的是（ ）
①
②
③
④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦
⑧
A. ④和⑧B. ①和③C. ⑤、⑦和⑧D. ④、⑥和⑧
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【題目】一定條件下，含氮元素的物質可發生如圖所示的循環轉化。
回答下列問題：
（1）氮的原子結構示意圖為_________。
（2）圖中屬于“氮的固定”的是_________(填字母，下同);轉化過程中發生非氧化還原反應的是_________。
（3）若“反應h”是在NO2與H2O的作用下實現,則該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________。
（4）若“反應i”是在酸性條件下由NO3-與Zn的作用實現,則該反應的離子方程式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有四種元素基態原子電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.則下列有關比較中正確的是
A. 單電子數：③＞① B. 原子半徑：④＞③
C. 電負性：②＞① D. 最高正化合價：④＞①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Phenolphthalein是常用酸堿指示劑，其結構如圖所示。有關該有機物說法正確的是
A.分子式為C20H12O4
B.含有的官能團有羥基、酯基、羧基
C.可以發生取代反應、加成反應和氧化反應
D.1mol該物質與H2和溴水反應，消耗H2和Br2的最大值分別為10mol和4mol
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