Question

如圖是可用于測量阿伏加德羅常數的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO₄稀溶液中，銅片與引出導線相連，引出端分別為X、Y。

(1)當以I=0.21 A的電流電解60 min后，測得銅片A的質量增加了0.25 g，則圖裝置中的X端應與直流電的____________極相連。它是電解池的____________極。

(2)電解后銅片B的質量____________。(填“增加”“減少”或“不變”)

(3)列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數N_A(已知電子量e=1.60×10^-19C)，N_A=____________。

Answer 1

解析：因為銅片A的質量增加，所以A為電解池的陰極，發生反應Cu²⁺+2e^-Cu，X端應與直流電源的負極相連接。銅片B則為電解池的陽極：Cu-2e^-Cu²⁺，其質量減少。

答案：(1)負  陰  (2)減少

(3)=6.0×10²³ mol^-1