Question

已知①CH₃COOH與CH₃COONa等物質的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；②用等物質的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN^-）＜C（Na⁺），則下列說法不正確的是（　　）

A．CH₃COONa的水解趨勢大于CH₃COOH的電離趨勢

B．NaCN的水解趨勢大于HCN的電離趨勢

C．②溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）

D．CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的電離

Answer 1

分析：CH₃COOH與CH₃COONa等物質的量混合配成的稀溶液，pH為4.7，溶液呈酸性，則CH₃COOH電離大于CH₃COO^-水解程度；
用等物質的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c（CN^-）＜c（Na⁺），根據電荷守恒可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，說明HCN電離子程度小于CN^-水解程度．

解答：解：A．CH₃COOH與CH₃COONa等物質的量混合配成的稀溶液，pH為4.7，溶液呈酸性，則CH₃COONa的水解趨勢小于CH₃COOH的電離趨勢，故A錯誤；
B．用等物質的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c（CN^-）＜c（Na⁺），根據電荷守恒可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，說明HCN電離子程度小于CN^-水解程度，故B正確；
C．由B可知②溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），故C正確；
D．CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa，CH₃COO^-濃度增大，則抑制CH₃COOH的電離，故D正確．
故選A．

點評：本題考查鹽類的水解和弱電解質的電離，難度不大，注意把握鹽類水解的影響因素，答題時注意審題，結合溶液的酸堿性判斷．