【題目】下列離子方程式中，正確的是
A． 稀硫酸與NaOH溶液反應：2H＋＋OH－=H2O
B．AgNO3溶液與NaCl溶液反應 ： Ag＋＋Cl－=AgCl↓
C．CaCO3與稀鹽酸反應： CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
D．Fe片插入FeCl3溶液中： Fe＋Fe3＋=2Fe2＋
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【題目】設某元素原子核內的質子數為m，中子數為n，則下述論斷正確的是
A. 不能由此確定該元素的相對原子質量
B. 這種元素的相對原子質量為m+n
C. 若碳原子質量為wg，此原子的質量為(m+n)wg
D. 核內中子的總質量小于質子的總質量
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【題目】化學與社會、生活、技術和環境密切相關，下列說法正確的是（ ）
A．綠色化學的核心就是治理工業生產對環境產生的污染
B．鐵、鈣、碘都是人體必不可少的微量元素
C．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
D．生活中常用的塑料制品及橡膠制品都為高分子材料
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【題目】常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A．只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4種離子的溶液中離子濃度一定為：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）>c（ClO—）>c（Cl—）>c（OH—）
C．0．1 mol·L-1 KHC2O4（H2C2O4為弱酸）溶液中：c（OH—）=c（H+） +c（H2C2O4）－c（C2O42—）
D．0．1 mol·L-1 NaOH溶液和0．1 mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：c（HCO3－）＋2c（H2CO3）＋c（H＋）=c（OH－）
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數總和與X、W原子的電子數總和之比為5:4。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑：r(W)＞r(z)＞r(Y)＞r(x)
B. Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強
C. 由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發生化合反應
D. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽
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【題目】下列對第ⅣA族元素及其化合物的性質的推斷一定不正確的是
A. 與同族硅元素類似，鍺、錫、鉛都可用做半導體材料
B. 鍺與鹽酸可能不反應，錫、鉛能與鹽酸反應
C. 鍺、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性由弱到強的順序為：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4
D. 鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱
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【題目】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X是形成化合物種類最多的元素，Y的最簡單氫化物與Cl2混合后產生白煙，Z元素無正化合價。根據以上敘述，下列說法中正確的是
A. 由W與X組成的化合物的沸點總高于由W與Y組成的化合物的沸點
B. 以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
C. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為23
D. W 與 Y 可形成離子化合物
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