【題目】汞陰極法電解飽和食鹽水制取 NaOH 的原理如下圖所示。下列說法正確的是
A.電解室中反應的化學方程式為 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
B.解汞室中反應的離子方程式為 2Na+2H+=2Na++H2↑
C.該方法的缺點是揮發出的汞蒸氣會造成環境污染
D.電解室與解汞室產生的氣體可用于制取鹽酸
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答：
(1)將準確稱量好的2.0 g燒堿樣品配成100mL待測液，需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、________________。
(2)用堿式滴定管量取10.00mL待測液，置于錐形瓶中，同時滴加1-2滴指示劑。化學上常選用的指示劑有酚酞或____________。
(3)用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視__________________，直到滴定到終點，若選擇酚酞作為指示劑，判斷滴定終點的標志是___________________________。
(4)根據下列數據，測得c（NaOH）=________。燒堿的純度=____________。
滴定 次數 | 待測液體積 (mL) | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.00 | 24.10 |
（5）以標準的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作引起待測液濃度偏小的是 _______________(填序號)。
①讀數：滴定前平視，滴定后俯視②未用待測液潤洗堿式滴定管
③用待測液潤洗錐形瓶④不小心將標準液滴在錐形瓶外面
⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（ ）
A. 硫元素被氧化，鐵元素被還原
B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑
C. X=2
D. 每生成1mol Fe3O4，則轉移電子數2mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1，下圖表示L一定時，H2的平衡轉化率(α)隨X的變化關系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是
A．X表示溫度
B．L2＞L1
C．反應速率 υ(M)＞υ(N)
D．平衡常數 K(M)＞K(N)
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【題目】下列電離方程式的書寫，正確的是
A. NH3·H2O==NH4+ + OH― B. H2SO4==2H+ + SO42―
C. CuCl2== Cu2+ + Cl― D. NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―
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【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下： 電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
電解池：2Al+3O2
Al2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是（ ）
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ |
D |
|
|
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【題目】下列說法正確的是( )
A. PCl3的空間構型為平面三角形
B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高
C. 乳酸(
)有一對手性異構體,因為其分子中含有一個手性碳原子
D. 氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用軟錳礦（主要成分為 MnO2，含有雜質 SiO2、Fe2O3）和高品質硫錳礦（主要成 分為 MnS）制取 KMnO4 的一種工藝流程如下圖所示。
請回答下列問題：
(1) “酸浸”工序中，MnO2和 MnS中的 Mn元素轉化成 MnSO4，同時生成 S 單質，該反應的離子方程式為________________________________________。
(2)為了提高“酸浸”效率，下列方法可行的是_______________________。
A. 將軟錳礦和硫錳礦礦石研磨成礦粉 B. 適當提高體系的溫度
C. 使用濃鹽酸代替稀硫酸進行酸浸 D. 使用攪拌器對混合物進行攪拌
(3)將“濾液Ⅰ”進行處理后，在溫度為 50℃，pH 為 6.4~6.8 的電解槽中持續電解，可使 NaClO3復原，同時獲得的副產物是 H2，則陽極的電極反應式為______________________________。
(4) “歧化”時，生成物為 K2CO3、KMnO4 和 MnO2。可通過過濾操作分離出 MnO2，并將其循環 到___________工序，以提高原料利用率。然后通過蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、低 溫 烘 干 操 作 獲 得 KMnO4 固體 ， 洗 滌 時 應 使 用 75% 乙 醇 溶 液 對 固 體 進 行 沖 洗 ， 其 優 點是___________________________。
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【題目】氯及其化合物在生產、生活中都有重要的應用：
（Ⅰ）現實驗室要配置一定物質的量濃度的稀鹽酸。
（1）如圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據。則該鹽酸的物質的量濃度是___ mol·L-1。
（2）某同學用該濃鹽酸配制100mL 1mol·L-1的稀鹽酸。請回答下列問題：
①通過計算可知，需要用量筒量取濃鹽酸 ____ mL。
②使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______。
③若配制過程遇下列情況，溶液的物質的量濃度將會：（填“偏高”“偏低”“無影響”）
A．量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制______。
B．轉移溶液前，洗凈的容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理___。
C．定容時俯視容量瓶的刻度線_____。
（Ⅱ）實驗室使用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應制取少量漂白粉（該反應放熱）。已知：MnO2 + 4HCl(濃) 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時會生成副產物氯酸鈣。甲、乙、丙三位同學分別設計了三個實驗裝置如下圖所示：
（1）哪位同學的裝置能夠有效地防止副反應的發生？_____。
（2）上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左至右的流向）組裝一套較完善的實驗裝置（填所選部分的字母）_____。
（3）利用（2）中實驗裝置進行實驗，實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸200 mL與足量二氧化錳反應，最終生成的次氯酸鈣的物質的量總小于0.3 mol，其可能的主要原因是_____（假定各步反應均無反應損耗且無副反應發生）。
（Ⅲ）已知HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質的量分數（a）隨pH變化的關系如圖所示。
由圖分析，欲使氯水的殺菌效果最好，應控制的pH范圍是__，當pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有___。
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