Question

設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、28g由C₂H₄和C₃H₆組成的混合物中含有氫原子的數目為4 N_A
• B、lmol Fe（NO₃）₃與足量HI溶液反應時轉移的電子數為3N_A
• C、1mol Na₂O₂固體中含離子總數為4N_A
• D、常溫下，1 mol Fe與過量濃HNO₃反應，轉移電子的數目為3 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．根據C₂H₄和C₃H₆的最簡式CH₂計算出混合物中含有的氫原子數目；
B．鐵離子和硝酸根離子都能夠氧化碘離子，根據電子守恒計算出轉移的電子數；
C．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子；
D．常溫下鐵與濃硝酸發生鈍化現象，阻止了反應繼續進行．

解答： 解：A．28gC₂H₄和C₃H₆的混合物中含有2mol最簡式CH₂，含有4mol氫原子，含有氫原子的數目為4N_A，故A正確；
B．lmol Fe（NO₃）₃中含有1mol鐵離子、3mol硝酸根離子，與足量HI溶液反應時，1mol鐵離子變成亞鐵離子得到0.5mol電子，3mol硝酸根離子變成NO氣體得到9mol電子，總共轉移了9.5mol電子，轉移的電子數為9.5N_A，故B錯誤
C．1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol陰陽離子，含離子總數為3N_A，故C錯誤；
D．常溫下，鐵與濃硝酸發生鈍化現象，無法計算鐵與濃硝酸反應轉移的電子數，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，現象D為易錯點，注意明確常溫下鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化．