Question

已知25℃時K_W=10^-14 mol²·L^-2，如果100℃時K_W=10^-12 mol²·L^-2，這說明(    )

A.100℃時水的電離程度較小

B.前者［H⁺］較后者大

C.水的電離過程是一個吸熱過程

D.100℃時0.1 mol·L^-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的10倍

Answer 1

解析：本題靈活考查了水的離子積常數與溫度的關系問題。由題意知，隨水溶液的溫度升高，K_W也隨之增大。K_W較大，即［H⁺］·［OH^-］較大。［H⁺］·［OH^-］較大，說明H₂OH⁺+OH^-向右進行的程度大，由此可知水的電離是吸熱的。所以A、B兩選項錯誤，C選項正確；當改用重水作溶劑時，由于重水的電離程度與普通水的電離程度不一定相同(事實上不同)，所以室溫時重水的離子積［D⁺］·［OD^-］不一定等于1×10^-14( mol·L^-1)²,也不能將普通水在100℃時的離子積常數應用于重水溶液，盡管DCl是強酸，在重水溶液中能夠完全電離，據題目告訴的濃度可以求出溶液中的［D⁺］，但因不能知道兩種溫度條件時的重水離子積常數，所以無法得出［OD^-］，也就是說無法知道兩種溫度條件時重水分子本身的電離程度，所以D選項錯誤。該題中的D選項轉換了一個新的溶液情景，即用重水分子溶解含有重氫原子的氯化氘分子，來考查同學們對于溶液離子積常數的理解，比較靈活，也體現了該部分命題的一種走向。

答案：AC