Question

5．現有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
（1）該反應的逆反應為放熱反應，且m+n＞ p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）減壓時，A的質量分數增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（3）若容積不變加入B，則A的轉化率增大，B的轉化率減小．
（4）若升高溫度，則平衡常數k將增大．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量不變．
（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

Answer 1

分析 達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，根據外界條件對化學平衡的影響解答該題．

解答 解：（1）當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，逆反應為放熱，當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，說明m+n＞p，故答案為：放；＞；
（2）當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，所以A的質量分數增大，故答案為：增大；
（3）若保持容器體積不變，加入B，平衡正向移動，A的轉化率增大，B的轉化率減小，故答案為：增大；減小；
（4）反應吸熱，升高溫度，則K增大，故答案為：增大；
（5）若加入催化劑，平衡不會發生移動，平衡時氣體混合物的總物質的量不變，故答案為：不變；
（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時，平衡逆向移動，B的濃度增加，即混合物顏色變深；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，體積會增加，B的濃度減小，混合物顏色變淺，故答案為：變深、變淺．

點評 本題考查外界條件對平衡移動的影響，注意催化劑不影響平衡移動，題目難度不大．