【題目】下列各組溶液同時開始反應，最先出現渾濁現象的是（ ）
組 別 | 反應 溫度 （℃） | 反應物 | 加水 體積 （ml） | |||
Na2S2O3 | H2SO4 | |||||
體積 （ml） | 濃度 （mol/L） | 體積 （ml） | 濃度 （mol/L） | |||
A | 40 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
B | 10 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
C | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.2 | 10 |
D | 40 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示： 
（1）該反應的化學方程式為 ．
（2）從反應開始到10s時，用Y表示的反應速率為 ， X的轉化率為 ． （保留三位有效數字）
（3）10s時，該反應達到了化學平衡狀態．（填“是”或“否”）
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【題目】把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發生如下反應 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若測知以 Z 表示的平均反應速率為 0.01molL﹣1min﹣1 ， 則 n是（ ）
A.2
B.4
C.1
D.3
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【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：①3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO；也可由SiCl4的蒸汽和NH3反應制取：②3SiCl4＋4NH3Si3N4＋12HCl。則下列敘述正確的是
A. 反應②屬于離子反應
B. 若制取等量的Si3N4，則反應①②轉移電子數目必然相等
C. 反應①的氧化劑是N2
D. 反應①中氧化產物與還原產物物質的量之比為1∶6
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【題目】甲烷的電子式為 ， 碳氫鍵之間鍵角為 ． 甲烷和氯氣在光照下發生取代反應，生成種產物．產物中常用作滅火劑．試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應的化學方程式：
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【題目】對于反應2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡后，在溫度不變時欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取的措施是
A. 體積不變，增加NO2的量 B. 體積不變，增加N2O4的量
C. 體積不變，充入N2 D. 體積擴大到原來的2倍
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【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：
（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_______________________________________；實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________。
a．燒杯 b．一定容積的容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）查閱有關資料獲得沉淀各種雜質離子的pH見下表：
沉淀雜質離子 | Ca2＋ | Mg2＋ | Fe3＋ |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
加入NH3·H2O調節pH＝8可除去______(填離子符號)；濾渣Ⅱ中含__________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_____________________（已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9）。
（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO
＋2H＋===Cr2O
＋H2O Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓
步驟Ⅰ．準確移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入幾滴酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。
步驟Ⅱ．準確移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(選填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________________mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則所測得Ba2＋濃度測量值將________(選填“偏大”或“偏小”)。
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【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是（ ）
A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質量分數為75%的酒精溶液（P＜1）
B. 在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5mol·L-1
C. 實驗中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分數分別為950mL、201.4g
D. 實驗室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬（FeSO47H2O），放入小燒杯中加水溶解，轉移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻
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