（14分）將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3A(氣) + B(氣) xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1 mol/(L﹒min), 試計(jì)算：
(1)x = A 的平均反應(yīng)速率
(2) 平衡時(shí)C的濃度
(3) 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率
(4) 平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
nC(氣)+2D(氣)，經(jīng)測(cè)定，5 min后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，生成1 mol D，v(C)=0.1 mol·L-1·min-1，下列結(jié)論中正確的是( ) ①平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20％ ②平衡時(shí)B的濃度為1 mol·L-1 ③經(jīng)計(jì)算，n值為1 ④v(A)=
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
t ℃ 時(shí)，將3 mol A和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）xC(氣），2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8 mol B，并測(cè)得C的濃度為0.4 mol·L-1。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x=________;
(2)用A表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)______mol·L-1·min-1；
（3）若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說(shuō)法中正確的是_______（填寫(xiě)下列選項(xiàng)字母序號(hào)）；
A.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D.正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變
（4）在t ℃時(shí)，若向原平衡混合物中再充入a mol C，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B_______mol（用含a的式子表示）；達(dá)到新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為n(A)= _______ (用含a的式子表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年遼寧省本溪縣高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題 題型：填空題
（14分）將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3A(氣) + B(氣) 
xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1 mol/(L﹒min), 試計(jì)算：
(1)x = A 的平均反應(yīng)速率
(2) 平衡時(shí)C的濃度
(3) 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率
(4) 平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河北省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題
將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(氣) + B(氣) 
xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1 mol/(L﹒min), 填寫(xiě)下列空白：
(1) x =______
(2) 平衡時(shí)C的濃度為 ________________
(3) 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 _____________
(4) 平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為 ___________
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