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【題目】下列說法正確的是( )

A.第一電離能大小:S>P>Si

B.分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔、沸點越高

C.因為晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔點低

D.SO2與CO2的化學性質類似,分子結構也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大

【答案】C

【解析】

試題分析:A.P的最外層電子軌道為半充滿狀態,較穩定,難以失去電子,第一電離能較大,應為P>S>Si,A錯誤;B.影響分子晶體熔沸點高低的因素為分子將作用力大小,與共價鍵的強弱無關,B錯誤;C.離子晶體的晶格能越大,熔點越高,則因為晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔點低,C正確;D.二氧化硫為V形,為極性分子,D錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
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