科學家對一碳化學進行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。
(1)已知：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；
3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol
CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。
(2)現向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2，發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數如圖1所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態。
①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態的是容器_______（填序號）。
②0-5 min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。
③當三個容器中的反應均達到平衡狀態時,CO的轉化率最高的是容器___________。（填序號，下同）；平衡常數最小的是容器_____________。
(3)CO常用于工業冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中
與溫度（T）的關系如圖2所示。下列說法正確的是_____（填字母）。
a.工業上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量
b.CO用于工業冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高
c.工業冶煉金屬銅(Cu) 時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
d.CO還原PbO2的反應△H＞0
（4）工業廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應機理如圖3所示，則X表示的粒子是_____，總反應的化學方程式為_________。
巧學巧練系列答案科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子組能以較大濃度共存的是（ ）
A. 含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
B. 使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、CO32-
C. 含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D. 碳酸氫鈉溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期周練（2）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是
A. 用米湯檢驗食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘
B. 用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
C. 用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴
D. 用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗?
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省泰安市高三第一輪復習質量檢測（一模）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
乙炔是重要的化工原料，廣泛用于有機合成和氧炔焊等。生產乙炔的方法有多種，如電石法、甲烷裂解法等。
(1)在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的濃硝酸(硝酸被還原為NO2)在20~70℃時直接氧化為H2C2O4·2H2O。
①該反應的化學方程式為________________________；
②實際生產中硝酸可循環利用而不被消耗，用方程式說明：___________________。
(2)電石法原理為：由石油焦與生石灰在電爐中生成電石CaC2(含Ca3P2、CaS等雜質)， 電石與水反應生成C2H4(含PH3及H2S等雜質)。
①已知焦炭固體與氧化鈣固體每生成l g CaC2固體，同時生成CO氣體吸收7.25kJ的 熱量，則該反應的熱化學方程式為_____________________________________；
②用CuSO4溶液凈化乙炔氣體，去除PH3的反應之一為：4CuSO4+PH3+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，該反應中轉移電子的物質的量為__________；
③反應H2S(aq)+Cu2+(aq)===CuS(s)+2H+(aq)的平衡常數為________________；(已知Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13)
④電石法工藝流程簡單、容易操作、乙炔純度高，缺點是_______(舉1例)。
(3)甲烷裂解法原理為：2CH4(g)
C2H2(g)+3H2(g)△H，實驗測得該反應的Kp(用平衡分壓代替濃度計算的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)與溫度的關系如圖所示：
①該反應的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；
②圖中G點v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)；
③M點時，若容器中氣體的總物質的量為1 mol，則總壓P與n(CH4)、n(C2H2)及n(H2)之間的關系為_________。
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省泰安市高三第一輪復習質量檢測（一模）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A. 9 g超重水（3H216O）含中子數為6NA
B. 標準狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數目為NA
C. 常溫常壓下，16g甲烷中共價鍵數目為4NA
D. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1 NA
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三下學期第二次質量監測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
工業上常以鉻鐵礦（主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產紅礬鈉（Na2Cr2O7），某實驗小組模擬其流程如下圖所示：
（1）FeCr2O4中Cr的化合價為____________，步驟①焙燒時所用的儀器名稱為_________；步驟①中生成Na2CrO4的化學方程式為________________________。
（2）步驟①煅燒反應極慢，需要升溫至純堿呈熔融狀態，反應速率才加快，其主要原因為________。
（3）步驟②過濾時所用到的玻璃儀器有________________；
（4）涉驟③用硫酸將溶液的pH調至中性，所得濾渣2的主要成分是__________、__________；
（5）步驟④向濾液2加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變為橙色，反應的離子方程式為___________。
（6）下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，步驟④中獲得副產品Na2SO4的實驗操作方法為____________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省、衡陽八中等十三校重點中學高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)
B. Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH-)
C. 等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)
D. 氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二3月學業水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列過程中沒有發生化學變化的是（ ）
A. 煤的液化 B. 從海水中得到金屬鈉
C. 石油蒸餾得汽油 D. 從海帶中提取碘
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