Question

取a g某鐵的氧化物R溶于足量稀鹽酸，加水稀釋至200mL，取20mL所得溶液，向其中滴加新制氯水，將其中的鐵元素全部氧化為Fe³⁺，再向溶液中加入NaOH溶液使其完全沉淀，所得沉淀經過濾、洗滌，并將沉淀灼燒至質量不再變化，稱量得b g固體，則（　　）

• A、若a：b=10：3，則R的化學式為Fe₂O₃
• B、若a：b=29：3，則R的化學式為Fe₃O₄
• C、若a：b=9：32，則R的化學式為FeO
• D、實驗過程中被還原的Cl₂為

  10b-a

  16

  mol

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：20mL溶液相當于溶解鐵的氧化物整理ag×

20mL

200mL

=0.1a，灼燒最終得到bg固體為Fe₂O₃，令原Fe氧化物的物質的量為n mol，根據Fe元素守恒計算氧化鐵的物質的量，根據m=nM表示選項中各氧化物的質量、氧化鐵的質量，進而確定a：b的關系，據此驗證判斷；
最終得到氧化鐵質量與原鐵的氧化物質量之差=（b-a）g，為O元素質量，根據電子轉移守恒可知，O原子獲得的電子等于氯氣獲得電子，據此計算通入氯氣的物質的量．

解答： 解：20mL溶液相當于溶解鐵的氧化物ag×

20mL

200mL

=0.1a，
A．若R的化學式為Fe₂O₃，經過系列變化又得到到Fe₂O₃，則：0.1a=b，故a：b=10：1，故A錯誤；
B．若R的化學式為Fe₃O₄，經過系列變化又得到Fe₂O₃，設0.1a g Fe₃O₄的物質的量為n mol，由Fe原子守恒可知，Fe₂O₃的物質的量=

3n

2

mol，則：232n=0.1a，160×

3n

2

=b，整理的a：b=29：3，故B正確；
C．若R的化學式為FeO，經過系列變化又得到Fe₂O₃，設0.1a g FeO的物質的量為n mol，由Fe原子守恒可知，Fe₂O₃的物質的量=0.5n mol，則：72n=0.1a，160×0.5n=b，整理的a：b=9：1，故C錯誤；
D．最終氧化鐵質量與原鐵的氧化物質量之差=（b-a）g，為O元素質量，根據電子轉移守恒可知，O原子獲得的電子等于氯氣獲得電子，而1mol氯氣獲得的電子等于1molO原子獲得的電子，故被還原氯氣物質的量=n（O）=

(b-a)g

16g/mol

=

10b-a

16

mol，故D正確，
故選BD．

點評：本題考查化學計算，側重考查學生分析解決問題的能力，利用驗證法進行判斷比較簡單，也可以計算鐵氧化物中Fe、O質量確定化學式，但比較麻煩，D選項為易錯點，注意根據電子轉移守恒解答．