Question

將鋁粉和某鐵的氧化物粉末混合均勻后再均分為兩等分。一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應；另一份在高溫下恰好完全反應后再與足量的稀H₂SO₄反應。上述兩種情況下生成的氣體的質量比為4:3，則該鐵的氧化物為

1. A.
   FeO
2. B.
   Fe₂O₃
3. C.
   Fe₃O₄
4. D.
   無法確定

Answer 1

C

試題分析：設鐵的氧化物是是Fe_xO_y，每一份中氧化物的物質的量是1mol，則反應后生成鐵的物質的量是xmol。如果Al是a mol，根據得失電子守恒得3a＝2y。根據反應的方程式Fe＋2H^＋＋Fe^2＋＋H₂↑、2Al＋6H^＋=2Al^3＋＋3H₂ ↑可知，3a/2︰x＝4:3，解得x＝9a/8，所以x︰y＝3︰4，因此是四氧化三鐵，答案選C。
考點：考查鋁熱反應及根據方程式進行的有關計算
點評：在根據方程式進行的有關計算時，應該注意利用好各種守恒法，例如質量守、電荷守恒以及得失電子守恒等。