Question

【題目】下列說法或表示法正確的是

A.由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH＝＋1.9 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定

B.已知：；ΔH＝－92.4 kJ/mol。在一密閉容器中充入2 mol N2、6 mol H2一定條件下充分反應，則反應放出的熱量為＜184.8 kJ

C.在稀溶液中：；ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含1 mol 醋酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

D.在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，H2燃燒的熱化學方程式表示為：；ΔH＝＋285.8 kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．依據物質能量越高越不穩定，由“C(石)→C(金)；△H=+1.9 kJ/mol”可知反應時吸熱反應，金剛石能量高于石墨，所以石墨穩定，故A錯誤；

B．可逆反應反應物的轉化率小于100%，則在一密閉容器中充入2 mol N2、6 mol H2一定條件下充分反應，則反應放出的熱量為＜184.8 kJ，故B正確；

C．將含1 mol 醋酸與含1 mol NaOH的溶液混合，因醋酸是弱酸，電離過程需要吸收熱量，則放出的熱量將小于57.3 kJ，故C錯誤；

D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol，故D錯誤；

故答案為B。