Question

已知單位體積的稀溶液中，溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高．則下列溶液中沸點最高的是（　　）

• A、0.01 mol/L的酒精溶液
• B、0.02 mol/L的Na₂SO₄溶液
• C、0.02 mol/L的KNO₃溶液
• D、0.03 mol/L的氨水

Answer 1

分析：根據(jù)單位體積溶液中溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高，則假設(shè)溶液為1L時計算選項中溶質(zhì)的物質(zhì)的量來比較即可解答．

解答：解：A、1L0.01 mol/L的酒精溶液中酒精的物質(zhì)的量為1L×0.01mol/L=0.01mol，酒精是揮發(fā)性溶質(zhì)，溶液沸點較低；
B、1L0.02 mol/L的Na₂SO₄溶液中溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1L×0.02mol/L×3=0.06mol；
C、1L0.02 mol/L的KNO₃溶液中溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1L×0.02mol/L×2=0.04mol；
D、1L0.03 mol/L的氨水溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L×0.03mol/L=0.03mol，氨氣是揮發(fā)性溶質(zhì)，溶液沸點較低；
故選B．

點評：本題考察角度新穎，學(xué)生熟悉物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算是解答的關(guān)鍵，注意揮發(fā)性溶質(zhì)對溶液沸點的影響．