Question

室溫時，向體積為V1、濃度為c1、pH＝a的CH3COOH溶液中加入體積為V2、濃度為c2、pH＝b的NaOH溶液，充分反應．下列關于反應后混合液的敘述一定正確的是
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A．	若pH＝7，且V1＝V2，則c1＞c2
B．	若pH＜7，則c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．	若c1＝c2，且V1＝V2，則a＋b＝14
D．	若pH＞7，且V1＝V2，則c1＜c2

Answer 1

答案：A
解析：

本題考查的是關于溶液pH的計算問題．較難題．要使反應后溶液的pH＝7，說明溶液中除了有Na外，還要有CH3COOH，所以CH3COOH過量，即A正確；如果pH＜7，有可能是加入了很少量的NaOH，此時溶液中的離子濃度大小可能是c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)，B不一定正確；C本身說法就沒有任何意義；若pH＞7，有可能正好反應生成了CH3COONa，此時c1＝c2，V1＝V2．